Question

4．HM和HR的溶液分別加水稀釋時pH變化如圖．下列敘述中正確的是（　　）

• A． HR可能是弱酸
• B． x點時c（R^-）=c（M^-）
• C． HM是一種強酸
• D． 稀釋前，c（HR）=10c（HM）

Answer 1

分析 由圖可知，HR開始的pH=1，稀釋100倍pH=3，則HR為強酸，而HM開始的pH=2，稀釋100倍pH=3，則HM為弱酸，并根據酸堿中和及電離來解答．

解答 解：A．HR開始的pH=1，稀釋100倍pH=3，則HR為強酸，故A錯誤；
B．x點，兩種溶液中氫離子濃度相等，根據電荷守恒知，c（H⁺）=c（R^-），c（H⁺）=c（M^-），所以c（R^-）=c（M^-），故B正確；
C．HM開始的pH=2，稀釋100倍pH=3，則HM為弱酸，故C錯誤；
D．稀釋前，c（HR）=0.1mol/L，c（HM）＞0.01mol/L，則c（HR）＜10c（HM），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解質在水中的電離及圖象，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關鍵，題目難度不大．