Question

7．在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂分子中：
（1）以非極性鍵結合的非極性分子是N₂．
（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是CH₄．
（3）以極性鍵相結合，具有V形結構的極性分子是H₂O．

Answer 1

分析 （1）由不同非金屬元素形成的化學鍵為極性鍵，由同種非金屬元素形成的化學鍵為非極性鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子；
（2）若分子含有極性鍵，但結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，極性分子中正負電荷的中心不重合，具有一定的極性；
（3）根據價層電子對互斥理論確定中心原子孤電子對個數，孤電子對個數=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數．

解答 解：（1）雙原子單質分子是以非極性鍵結合的非極性分子，則N₂是以非極性鍵結合的非極性分子，故答案為：N₂；
（2）CH₄中含有極性鍵，空間結構為正四面體，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故答案為：CH₄；
（3）H₂O中含有2個σ鍵，孤電子對數為$\frac{6-1×2}{2}$=2，空間結構為V形，屬于極性分子，故答案為：H₂O．

點評 本題主要考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關鍵，注意化學鍵、空間構型與分子的極性的關系來分析解答即可，難度不大．