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2．下列基態原子或離子的電子排布式錯誤的是（　　）
A．K  1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+  1s22s22p6
C．F- 1s22s22p5D．Br  1s22s22p63s23p63d104s24p5

分析 根據微粒中存在的電子數，再根據構造原理書寫核外電子排布式，簡單陽離子中核外電子數=質子數-電荷數，簡單陰離子中核外電子數=質子數+電荷數．

解答 解：A．K原子核外有19個電子，根據構造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，故A正確；
B．鎂離子核外有10個電子，根據構造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p6，故B正確；
C．氟離子核外有10個電子，根據構造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p6，故C錯誤；
D．溴原子核外有35個電子，根據構造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原子核外電子排布式的書寫，明確書寫規則是解本題關鍵，知道簡單陰陽離子中核外電子數的計算方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是化學能轉變為電能，在導線中電子流動方向為由a到b（用a、b表示）．
（2）負極反應為2H2+4OH--4e-═4H2O．正極反應為2H2O+O2+4e-═4OH-．
（3）電極表面鍍鉑粉的因是增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數，加快電極反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
C．放熱反應在常溫下一定很容易發生
D．化學反應一定有新物質的生成，但不一定有能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（　　）
A．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
B．ⅠA和ⅦA族元素間可形成離子化合物和共價化合物
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，元素非金屬性越強
D．同周期金屬元素的化合價越高，其金屬性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫酸鉛（PbSO4）廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
Ksp開始沉淀時pH完全沉淀時pH
PbSO41.08×10-8Fe （OH）32.73.7
PbCl21.6×10-5Pb（ OH）267.04
（ⅱ）有關物質的Ksp和沉淀時的pH如下：
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl2的離子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2↓+2Fe2++S↓，加入鹽酸控制pH值小于2，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解，防止生成Fe（OH）3、Pb（OH）2沉淀．
（2）用化學平衡移動原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反應PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）逆向移動，使PbCl42-不斷轉化為PbCl2晶體而析出．若原料中FeCl3過量，則步驟Ⅱ得到的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，吸附溶液中懸浮雜質，被共同沉淀．
（3）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（4）請用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環利用的原因2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
（6）雙隔膜電解池的結構示意簡圖如圖2所示，利用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液可以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣．對該裝置及其原理判斷正確的是AD
A．A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸
B．C1極與鉛蓄電池的PbO2電極相接、C2極與鉛蓄電池的Pb電極相接
C．當C1極產生標準狀況下11.2L氣體時，鉛蓄電池的負極增重49g
D．該電解反應的總方程式可以表示為：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2分子中：
（1）以非極性鍵結合的非極性分子是N2．
（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是CH4．
（3）以極性鍵相結合，具有V形結構的極性分子是H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于苯酚的敘述中，錯誤的是（　　）
A．其水溶液顯弱酸性，俗稱石炭酸
B．其濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶
D．苯酚溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到致冷目的．人們曾采用過乙醚、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃．于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的致冷劑．據現有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期CH4＞NH3＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S＞H2O；CS2＞CO2CCl4＞CF4（選填＞或＜）．于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸點為76.8℃．CF4的沸點為-128℃．新致冷劑的沸點范圍介于其間．經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是CFCl3或CF3Cl．
（4）然而，這種致冷劑造成了當今的某一環境問題是使大氣臭氧層出現空洞．但求助于周期表中元素及其化合物的a變化趨勢來開發致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的．①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色
a．①②③b．②④⑤c．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　　）
A．元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價
B．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較低
C．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞M
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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