Question

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（   ）
A. 原子半徑A＜B＜C                B. A與C可形成離子化合物
C. A的氧化物熔點比B的氧化物高     D. B單質(zhì)可與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

Answer 1

D

B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B是鎂元素，所以根據(jù)位置和最外層電子數(shù)之和為10可知，A是C，C是Si。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑A＜C＜B，A不正確。碳和硅都是非金屬，不能形成離子鍵，B不正確。CO₂是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，后者熔點高，C不正確。鎂在CO₂中燃燒，生成氧化鎂和碳，D正確。答案選D。