元素周期律知識同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相似。化合物PH
4I是一種白色晶體，下列對它的描述中不正確的是（ ）
| A．它是一種共價化合物 |
| B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI或H2和I2 |
| C．這種化合物能跟堿反應(yīng) |
| D．該化合物可以由PH3和HI化合而成 |
同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相似。所以化合物PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)該來NH4Cl是相似的。氯化銨是離子化合物，所以PH4I也是離子化合物，A不正確，其余都是正確的，由于碘化氫不穩(wěn)定，加熱也分解，生成氫氣和碘單質(zhì)，答案選A。【題型】選擇題
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有關(guān)下列敘述中正確的是
A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3 B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1
C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10 D．三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（ ）
A. 原子半徑A＜B＜C B. A與C可形成離子化合物
C. A的氧化物熔點比B的氧化物高 D. B單質(zhì)可與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法中正確的是
| A．元素性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律 |
| B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差可能為1、11或25 |
| C．在周期表中ⅠA族處尋找催化劑和耐高溫的合金材料 |
| D．第三周期元素的離子半徑，從左到右逐漸減小 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是
A.原子半徑A＜B＜C
B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物
C.A的氧化物熔點比B的氧化物高
D.A與C可形成離子化合物
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（8分）在周期表中氧化性最強(qiáng)的一族元素是 ，它們原子最外層上的電子數(shù)目都是 。
該族元素氫化物的通式是 ，最高價氧化物的通式是 。該族元素氫化物的水溶液顯 ，最高價氧化物的水化物顯 。該族元素隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸 ，氧化性逐漸 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
元素X最高正化合價為+7，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知N
2－-陰離子的核內(nèi)有X個中子，其質(zhì)量數(shù)為A，則mg該離子含電子的物質(zhì)的量為
| A．m(A－X)/A mol | B．m(x＋2)/A mol |
| C．m(A－X＋2)/A mol | D．m(A－X－2)/A mol |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列各組元素中，第一電離能依次減小的是（ ）
| A．H Li Na K | B．Na Mg Al Cl | C．I Br Cl F | D．F O N C |
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