Question

12．現有甲、乙兩種溶液：甲：pH=12的氨水溶液；乙：pH=12的氫氧化鈉，請根據下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，氨水的電離平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水氯化銨固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（NH₄⁺）/c（OH^-）的比值將增大（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋1000倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）大于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的HCl稀溶液中和，則消耗的HCl溶液的體積大小關系為：V（甲）大于 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=2的HNO₃溶液，反應后溶液中c（NO₃^-）、c（NH₄⁺）的大小關系為：c（NO₃^-）小于 c（NH₄⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）氨水是弱電解質，加水稀釋促進氨水電離；向氨水中加入氯化銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制氨水電離；
（2）氫氧化鈉是強電解質，完全電離，氨水是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進氨水電離；
（3）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=12的氨水溶液中c（NH₃•H₂O）＞0.02mol/L，據此判斷；
（4）氨水是弱電解質，pH=12的氨水溶液中c（NH₃•H₂O）＞0.02mol/L，加入等體積pH=2的HNO₃溶液，氨水過量，據此答題．

解答 解：（1）氨水是弱電解質，加水稀釋促進氨水電離；向氨水中加入氯化銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制氨水電離，則氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以c（NH₄⁺）/c（OH^-）增大，
故答案為：向右；增大；
（2）氫氧化鈉是強電解質，完全電離，氨水是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進氨水電離，所以各稀釋1000倍后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）大于pH（乙），
故答案為：大于；
（3）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=12的氨水溶液中c（NH₃•H₂O）＞0.02mol/L，分別用等濃度的HCl稀溶液中和，則消耗的HCl溶液的體積大小關系為：V（甲）大于V（乙），
故答案為：大于；
（4）pH=12的氨水溶液中c（NH₃•H₂O）＞0.02mol/L，加入等體積pH=2的HNO₃溶液，氨水過量，所以溶液中c（NO₃^-）小于 c（NH₄⁺），
故答案為：小于．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意相同濃度的不同酸稀釋時其pH變化大小，注意強弱電解質的比較，難度中等．