【題目】下列四大基本反應類型中，一定會發生電子轉移的是
A. 化合反應 B. 置換反應 C. 分解反應 D. 復分解反應
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO
、Cl－、SO42-
C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO
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【題目】甲基呋喃與氨在高溫下反應得到甲基吡咯：
+H2O
（1）Zn的基態原子核外電子排布式為____________。
（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，與Zn2＋形成配位鍵的原子是_____________(填元素符號)。
（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數目為_______________mol。
（4）甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是____________。與NH3分子互為等電子體的陽離子為________________。
（5）甲基吡咯的熔沸點高于甲基呋喃的原因是________________。
（6）鋅的某種化合物晶胞結構如圖所示，則構成該化合物的兩種粒子個數比為_____________
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【題目】下列各組離子，在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Na+、SO4—、HCO3—B.K+、Cu2+、SO4—、NO3—
C.K+、Na+、Cl—、NO3—D.K+、Fe3+、NO3—、Cl—
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【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說法正確的是
A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D. ③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol
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【題目】氨廣泛用于生產化肥、制冷劑等方面。回答下列問題:
（1）實驗室可用下圖所示裝置合成氨。
①亞硝酸鈉與氯化銨反應的離子方程式為_____________________。
②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞試劑。反應一段時間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、_____和____(填化學式)
（2）最近斯坦福大學研究人員 發明 了一種SUNCAT的鋰循環系統，可持續合成氨，其原理如圖所示。
①圖中反應Ⅱ屬于________(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。
②反應Ⅲ中能量轉化的方式是________(填“電能轉變為化學能”或“化學能轉變為電能”)。
（3）液氨可用作制冷劑，液氨氣化時________(填“釋放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火會發生爆炸。已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示：
共價鍵 | N-H | O=O | N≡N | O-H |
鍵能/kJ.mol-1 | 391 | 498 | 946 | 463 |
則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應熱△H=__________。
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【題目】如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣，H2和O2的混合氣體，在標準狀態下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為
A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2
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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關的判斷正確的是（ ） 
A.a為負極、b為正極
B.a為陽極、b為陰極
C.電解過程中，d電極質量增加
D.電解過程中，氯離子濃度不變
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【題目】下圖是實驗室制取Na2S2O3·5H2O的裝置圖（略去部分夾持儀器）。
已知：Na2SO3 +S
Na2S2O3
按要求回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是___________________。
(2)分液漏斗中用70%較濃硫酸的理由是___________________。
(3)裝置C中生成S的離子反應方程式是___________________。
(4)E是SO2的尾氣處理裝置，則裝置D的作用是___________________。
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