【題目】下列各組離子，在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Na+、SO4—、HCO3—B.K+、Cu2+、SO4—、NO3—
C.K+、Na+、Cl—、NO3—D.K+、Fe3+、NO3—、Cl—
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組用圖所示裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）寫出A中反應的化學方程式 ．
（2）A中鐵絲的作用 ．
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是 ， 寫出有關的化學方程式 ．
（4）C中盛放CCl4的作用是 ． 若證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入 ， 現象是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是
A. b極為正極，發生還原反應
B. 一段時間后b極區電解液的pH減小
C. H+由a極穿過質子交換膜到達b極
D. a極的電極反應式為
-e-=Cl-+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物。現用下圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究。
回答下列問題：
(1)裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣:
①裝置A 中圓底燒瓶內發生反應的離子方程式是__________，反應中被氧化的HCl 與消耗的HCl物質的量之比為_______。
②裝置B內試劑為__________，裝置C的作用是_________。
(2)若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體(氯化鐵易吸水，在300℃時升華)，則:
①D中發生反應的化學方程式為______________；
②D、E間導管短且粗的原因是______________；
③若在D裝置的硬質玻璃管內裝入硅藻土和碳粉，則發生如下反應:
SiO2+2C+2Cl2
SiCl4+2CO
當反應消耗6g碳時,反應轉移的電子數為______，F裝置之后還應添加一個裝置用來_______。
(3)將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。
①將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤紅色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是________________。
②為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是(用離子方程式表示___________。根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化學式)，長期露置于空氣中的失效漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是________(用字母代號填)。
A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是（ ） 
M | N | P | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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