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(1)把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣產生的速率變化情況如下圖所示。其中t1～t2速率變化的主要原因是____，t2～t3速率變化的主要原因是____。
(2)高錳酸鉀溶液跟草酸(H2C2O4)反應時，把兩溶液混合后，一小段時間內看不出什么變化， 但不久突然褪色。有關的化學方程式為：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4==K2SO4+ 2MnSO4+10CO2+8H2O。請你試著分析，高錳酸鉀溶液的紫色突然褪去是因為生成了某物質對反應起了____作用，該物質可能是____。
(1)鎂條與鹽酸反應是放熱反應，溫度升高使反應速率加快 ；隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸減小，反應速率逐漸減慢
(2)催化 ；Mn2+
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
；
②反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=
0.05mol/（l．min）
0.05mol/（l．min）
，
③當反應進行了3min，該反應是否達到平衡
是
是
（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現H2生成的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是
反應放熱溶液溫度升高反應速率增大
反應放熱溶液溫度升高反應速率增大
，
T2～T3速率變化的主要原因是
溶液中H+的濃度逐漸減小反應速率減小
溶液中H+的濃度逐漸減小反應速率減小
．

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科目：高中化學 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學 題型：043

(1)把除去氧化膜的鎂條投入到盛有鹽酸的試管中，測得產生氫氣的速率變化如圖所示．

試說明在t1～t2時間內反應速率變化原因是________，t2～t3時間內，反應速率變化的原因是________．

(2)下圖中，A是一種正鹽，D的式量比C的式量大16，E是一種酸，當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均同時含有另一種元素．

①A是________；Y是________；Z是________；

②當X是強酸時，E是________；當X是強堿時，E是________；

③寫出A與X反應的化學方程式________

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科目：高中化學 來源： 題型：

把除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中，化學反應速率隨時間變化的情況如圖2-8所示。

                        

                                  圖2-8

（1）其中t1—t2化學反應速率變化的主要原因是___________________________________。

（2）t2—t3化學反應速率變化的主要原因是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管里，實驗測得氫氣產生的速率隨時間的變化情況如圖所示。其中t1—t2速率變化的主要原因是_______________________________；t2—t3速率變化的主要原因是_________________________________。

(2)足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應，反應速率太快，為了減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，應加入下列物質中的___________。

A.水                     B.NaCl(固)             C.NaCl溶液               D.Na2SO4溶液

E.NaNO3溶液       F.NaOH溶液           G.Na2CO3溶液           H.NaAc溶液

I.CuSO4溶液

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