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核黃素又稱維生素B2，可促進發育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞，核黃素分子的結構為：

已知：

有關核黃素的下列說法中，不正確的是( )

A．該化合物的分子式為C17H22N4O6

B．酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C．酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成

D．能發生酯化反應

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

四川含有豐富的礦產資源，釩礦、硫鐵礦、銅礦等七種礦產儲量位居全國前列。回答下列問題：

（1）釩在元素周期表中的位置為，V3+的價電子排布圖為。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示，其晶體的化學式為

（3）V2O5常用作SO2 轉化為SO3的催化劑。SO2 分子中鍵角 120°(填“＞”、“＜”或“＝”)； SO3的三聚體環狀結構如圖2所示，該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有個σ鍵。

（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構型為，例舉與VO43-空間構型相同的一種陽離子和一種陰離子 (填化學式)；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為。

（5）硫能形成很多種含氧酸，如H2SO3、H2SO4。硫的某種含氧酸分子式為H2S2O7，屬于二元酸，已知其結構中所有原子都達到穩定結構，且不存在非極性鍵，試寫出其結構式 (配位鍵須注明)。

（6）利用銅萃取劑M，通過如下反應實現銅離子的富集：

M與W(分子結構如圖)相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11℃，易溶于水，是常見的消毒劑。工業上常用二氧化硫還原氯酸鈉(NaClO3)的方法制備ClO2，某學生擬用下圖所示裝置模擬工業制取并收集少量ClO2。

（1）下列制備氣體所用裝置與A裝置相同的是_______________；

a．用過氧化氫與二氧化錳制氧氣

b．用銅與濃硫酸制二氧化硫

c．用硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

d．只用濃氨水制氨氣

（2）實驗前，要檢驗裝置的氣密性，通常先___________________，將導氣管插入盛有水的燒杯中，微熱錐形瓶，若導管未端產生氣泡，并在停止微熱后，___________________，說明裝置不漏氣。

（3）二氧化硫與氯酸鈉的反應需在75~90℃進行，為此，B裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、_________；寫出B中產生二氧化氯的離子方程式_________________；

（4）C裝置放在冰水浴中，其原因是_________________；

（5）用氫氧化鈉溶液吸收ClO2，反應后可得到NaClO2與NaClO3混合液。

已知：NaClO2飽和溶液在較低溫度時析出晶體NaClO2·3H2O，在較高溫度時析出晶體 NaClO2；NaClO在高溫時溶解度很大。

則從該混合溶液中獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①蒸發濃縮結晶；②_________；③洗滌干燥。

（6）碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

①取1L水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍；(ClO2全部轉化為NaClO2)

②用1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；(已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-)

確定操作②達到滴定終點的現象是_________________________________；

經計算，水樣中ClO2的濃度是__________mg•L-1，若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____________；(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加羅常數的值，下列說法中正確的是( )

A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子數為1.5NA

B．2L0.5mol/L亞硫酸氫鈉溶液中含有的HSO3-離子數為NA

C．氫氧化鈉與氯氣反應時，生成0.1molNaCl轉移的電子數為0.1NA

D．一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，最終的氣體分子數為3NA

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三考前熱身理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗室小組偶然發現將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面出現大量氣泡。為了探究產生此現象的原因，該小組設計實驗探究如下：

（1）用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過程。

飽和NaHCO3溶液pH=8.4，用離子方程式表示。

（2）請完成以下實驗設計(鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同。表中不要留空格)：

序號	實驗操作	實驗現象	實驗結論
1	將鎂條投入5ml蒸餾水	微量氣泡
2	將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中		Mg與NaHCO3溶液劇烈反應
3	將鎂條投入5ml pH= NaOH溶液中	現象不明顯	Mg與NaOH溶液較難反應