有四種短周期元素 A、B、C、D，其中 A、B、C 在周期表中所處的位置如圖所示，且它們的質子數之和為 32。D 元素原子的最外層電子數為次外層電子數的 2 倍。則下列說法正確的是（ ）
A．元素D形成的氣態氫化物的空間結構一定是正四面體
B．A、B 兩種元素的氣態氫化物均能不它們的最高價氧化物對應的水化物發生反應，且反應類型相同
C．DB2 、DC4中每個原子都滿足8電子穩定結構
D．四種元素形成的氣態氫化物中，C元素形成的氫化物的穩定性最高
科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。
①Ti的基態原子價電子排布式為________________。
②Fe的基態原子共有________種不同能級的電子。
（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_____，中心原子的雜化方式為________。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為690pm和780pm。則熔點：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為________________。
②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。工業上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58kJ•mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
則x=____________；
（2）若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發生反應②，測得H2的物質的量隨時間變化關系如圖中狀態I(圖中實線)所示。圖中數據A(1，6)代表在1min時H2的物質的量是6mol。
①T℃時狀態I條件下，0~3min內CH3OH的平均反應速率v=_______mol/(L·min)，平衡常數K=_____；
②其他條件不變時，僅改變某一條件后測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅱ所示，則改變的條件可能是_____；
③其他條件不變，僅改變溫度時，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅲ所示，則狀態Ⅲ對應的溫度_______(填“＞”、“＜”或“=”)T℃；
④若狀態Ⅱ的平衡常數為K2，狀態Ⅲ的平衡常數為K3，則K2_______(填“＞”、“＜”或“=”)K3；
⑤一定溫度下同，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡依據的是_______。
a．容器中壓強不變
b．甲醇和水蒸汽的體積比保持不變
c．v正(H2)=3v逆CH3OH)
d．2個C=O斷裂的同時有6個H—H斷裂
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三考前熱身理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
核黃素又稱維生素B2，可促進發育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞，核黃素分子的結構為：
已知：
有關核黃素的下列說法中，不正確的是( )
A．該化合物的分子式為C17H22N4O6
B．酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C．酸性條件下加熱水解，所得溶 液加堿后有NH3生成
D．能發生酯化反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗題：綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下列是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法。
已知：室溫下飽和 H2S溶液的 pH 約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的 pH 為1.6；FeS開始沉淀時溶液的 pH 為3.0，沉淀完全時的 pH 為5.5。
（1） 操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。
（2）操作Ⅳ的順序依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②________________________________________________________________________。
（4）測定綠礬產品中Fe2＋含量的方法是
a．稱取一定質量的綠礬產品，配制成250.00 mL溶液；
b．量取25.00 mL 待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
滴定時發生反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化判斷此滴定實驗達到終點的方法是___________________；
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有___ _。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（ ）
A．在量筒的上端
B．在滴定管上端
C．在托盤天平刻度尺的正中
D．在托盤天平刻度尺的右邊
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應用前景． PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫；
②化合物B為單氯代烴，化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；
④R1CHO+R2CH2CHO
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ．
（2）由B生成C的化學方程式為 ．
（3）由E和F生成G的反應類型為 ，A的化學名稱為 ．
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為 ．
②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為 （填標號）．
a． 48 b． 58 c． 76 d．122
（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 種（不含立體異構）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體
②既能發生銀鏡反應，又能發生皂化反應．其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是 （寫構簡式）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某烷烴相對分子質量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個
，則該結構的烴的一氯取代物最多可能有幾種（不考慮立體異構）
A．9種 B．6種 C．5種 D．4種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古赤峰二中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關離子方程式書寫或離子共存說法正確的是
A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B．常溫下，
=0.1mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-
C．清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq)
SO42-(aq)＋CaCO3(s)
D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
