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13．2015年12月12日，第21屆聯合國巴黎氣候變化大會通過全球氣候變化新協議．協議要求各國減少工業排放量的氣體是（　　）

A．

二氧化硫

B．

氮的氧化物

C．

二氧化碳

D．

臭氧

分析第21屆聯合國巴黎氣候變化大會通過全球氣候變化新協議．二氧化碳能形成溫室效應，據此解題．

解答解：全球溫度大幅度升高，主要是因為二氧化碳的排放引起，為了防止氣候變暖的進一步惡化，應減少二氧化碳的排放量，
故選C．

點評本題考查了環境污染與治理，熟悉溫室效應的原因是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨極大的挑戰，下列不利于控制溫室氣體排放的是（　�。�

	A．	推廣“低碳經濟”，減少溫室氣體的排放
	B．	大力發展新能源，減少溫室氣體的排放
	C．	推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO₂用廉價能源合成汽油
	D．	推廣小火力發電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經濟的快速發展

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置、操作及說法正確的是（　�。�

	A．	用圖1裝置加熱氯化銨溶液制取氯化銨晶體
	B．	用圖2裝置探究NaHCO₃的熱穩定性
	C．	用圖3裝置來溶解、配置100mL•L^-1NaCl溶液
	D．	用圖4裝置比較硫酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素性質呈周期性變化的根本原因是（　�。�

	A．	元素質量數的遞增		B．	元素的原子半徑呈周期性變化
	C．	金屬性和非金屬性呈周期性變化		D．	原子核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	將CuSO₄溶液蒸發濃縮、冷卻結晶可制得膽礬晶體
	B．	相對于途徑①③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
	C．	CuSO₄在1100℃分解所得氣體X可能是SO₂和SO₃的混合氣體
	D．	Y可能是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應為：3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl．
（1）在該反應中，被還原的元素是Cl；作為還原劑的物質是NH₃．
（2）在方程式上標出電子轉移的方向和數目．
（3）若標準狀況下有33.6LCl₂參加反應，則被氧化的NH₃的物質的量為1mol．
（4）已知當氨氣不足量時，反應產物是N₂和HCl．若某次反應所得產物中，NH₄Cl和HCl的物質的量相等，則參加反應的Cl₂和NH₃的物質的量之比為3：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用下列裝置進行相應的實驗，裝置正確且能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用圖所示裝置驗證 NaHCO ₃ 的不穩定性
	B．	用圖所示裝置提取苯硝化反應后的產物
	C．	用圖所示裝置模擬氯堿工業生產氯氣
	D．	用圖所示裝置分餾石油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學研究性學習小組對含有雜質的銅粉進行分析（雜質不與稀硝酸反應）．取2.4g樣品與20mL的稀硝酸充分反應，生成氣體為448mL（已換算為標準狀況下）．
（1）該樣品中所含雜質的質量為0.48g．
（2）反應后的溶液中氫離子的濃度為4mol/L（上述反應前后體積不變），現用2mol/L的NaOH溶液滴加至銅離子恰好全部轉化為Cu（OH）₂沉淀，需消耗NaOH溶液的體積為100mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式是H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-．Na₂B溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H₂B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：0.1mol•L^-1NaHB溶液的pH=2，說明其中c（H⁺）=0.01mol•L^-1，主要是HB^-電離產生的，在H₂B溶液中，第一步電離產生的H⁺抑制了第二步的電離，所以0.1mol•L^-1H₂B溶液中c（H⁺）＜0.11mol•L^-1；
（2）某溫度時，水的離子積為K_w=1×10^-12，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L混合設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=9：1；
（3）25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則反應后溶液中溶質為NH₄Cl和NH₃•H₂O；用含a的代數式表示NH₃•H₂O的電離平衡常數K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（4）已知CH₃COOH酸性強于HCN，一定溫度下，等體積、等物質的量濃度為CH₃COONa和NaCN兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n₁和n₂，則n₁和n₂的關系為n₁＞n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

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