【題目】25℃時，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為12．兩溶液中，由水電離出的c（H+）分別是、 ．
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【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數和化學平衡常數都變化的是（ ）
A.增大壓強
B.充入更多N2
C.使用高效催化劑
D.降低溫度
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【題目】已知H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1 ． 下列說法中不正確的是（ ）
A.H2的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJmol﹣1
C.1 mol H2完全燃燒生成液態水放出的熱量大于241.8 kJ
D.斷開1 mol H2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量
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【題目】下列關于膠體的說法不正確的是 ( )
A. 制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化
B. 利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體
C. 電泳現象可證明膠體都帶電
D. 膠體是分散質粒子直徑在1 nm～100 nm之間的分散系
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)
B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質有Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的流程如下:
(1)固體A是_______________(填化學式)。
(2)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為___________________________。
(3)沉淀F轉化為氧化鋁的化學方程式是________________________________。
(4)流程乙中，由溶液K生成沉淀F的離子方程式是________________________________。
(5)工業上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，該反應的化學方程式是_____________________。
(6)流程乙中，將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鉛土礦中Al2O3的質量分數是______(保留一位小數，可能用到的相對原子質量:H-1，O-16，A1-27)。
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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．A、C、E、G是 中學化學中常見的單質：通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B 是常見的無色液體，F為強堿，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體． 
請回答下列問題：
（1）D的化學式為
（2）H的電子式為
（3）寫出A與B反應的化學方程式：
（4）寫出常溫下G與F的溶液反應的離子方程式： ．
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【題目】下列關于化學與生產、生活的認識正確的是
A. 綠色食品就是不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品
B. 用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染
C. 煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
D. 
和CO2生成可降解聚合物
，反應符合綠色化學的原則
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