Question

【題目】已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1 ． 下列說法中不正確的是（ ）
A.H2的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJmol﹣1
C.1 mol H2完全燃燒生成液態水放出的熱量大于241.8 kJ
D.斷開1 mol H2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．氫氣燃燒熱是指1mol氫氣生成液態水時放出的熱量，水蒸氣變成液態水要放出熱量，H2的燃燒熱數值大于241.8 kJmol﹣1 ， 故A錯誤；
B．熱化學方程式中△H與方程式的化學計量數成正比關系，已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1 ， 則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483．kJmol﹣1 ， 故B正確；
C．水蒸氣變成液態水要放出熱量，1 mol H2完全燃燒生成液態水放出的熱量大于241.8 kJ，故C正確；
D．焓變△H=反應物鍵能之和﹣生成物鍵能之和，由于△H＜0，說明生成物的鍵能和大于反應物鍵能和，故D正確，
故選：A．