Question

某可逆反應為：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應混合物中的體積分數（φ）與反應時間（ t ）的關系．

（1）若甲圖中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線

b

表示的是無催化劑時的情況．
（2）若乙圖中的兩條曲線分別表示在400℃和500℃時的情況，則△H

＜

0 （填“＞”、“＜”）．
（3）若丙圖中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強時的情況，則曲線

a

表示的壓強較大時的情況．

Answer 1

分析：（1）使用催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡的時間，據此判斷；
（2）由乙圖可知溫度越高，生成物C在反應混合物中的體積分數（φ）越小，說明溫度升高，平衡逆移；
（3）由丙圖可知，根據到達平衡時間的長短分析．

解答：解：（1）使用催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡的時間，由圖可知，a先到達平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，故答案為：b；
（2）由乙圖可知溫度越高，生成物C在反應混合物中的體積分數（φ）越小，說明溫度升高，平衡逆移，所以正反應為放熱反應，即△H＜0；故答案為：＜；
（3）由丙圖可知，根據到達平衡時間，a所用時間短，說明a的反應速率快，所以a的壓強高，故答案為a．

點評：本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素，難度中等，注意分析圖象中曲線的變化特點，結合平衡移動原理解答．