Question

某可逆反應從0-2min進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示．則該反應的反應物是

A、B

；生成物是

C

，化學方程式為

2A+B2C

；反應開始至2min時，能否用C表示反應速率？

不能

；若能，其反應速率為

空

，若不能，則其原因為

溶液體積不知道

；2min后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了

化學平衡

狀態．此時物質A的轉化率是

40%

．

Answer 1

分析：從物質的物質的量的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據物質的物質的量變化值等于化學計量數之比書寫化學方程；
化學反應速率是單位時間內濃度的變化；
當反應達到平衡狀態時，各物質的物質的量不再變化；
根據轉化率=

△n

n(總)

×100%計算．

解答：解：由圖象可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，作為C為生成物，
當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，
所以反應的化學方程式為：2A+B2C，
由于不能確定溶液的體積，則不能計算濃度的變化，無法計算反應速率，
當反應達到平衡狀態時，各物質的物質的量不再變化，2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，
說明在這個條件下，反應已達到了平衡狀態，
轉化率=

△n

n(總)

×100%=

5mol-3mol

5mol

×100%=40%，
故答案為：A、B；C；2A+B  2C；不能；溶液體積不知道；化學平衡；40%．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學方程式的方法．