Question

17．（1）已知在常溫常壓下：
①CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-1366kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ•mol^-1
④CH₃CH₂OH（l）+2O₂（g）?2CO（g）+3H₂O（l）△H₄=-932kJ•mol^-1
則 CO的燃燒熱△H=-283kJ•mol^-1．
（2）在圖中畫出，不同溫度下（T₁＞T₂），上述反應④中O₂的平衡轉化率隨壓強變化的關系圖（請在圖上標注溫度T₁、T₂）．

Answer 1

分析 根據蓋斯定律，將①-②+③×3可得④，由此可計算△H₂，以此解答該題．

解答 解：已知①CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-1366kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ•mol^-1
④CH₃CH₂OH（l）+2O₂（g）?2CO（g）+3H₂O（l）△H₄=-932kJ•mol^-1，
利用蓋斯定理，將①-②+③×3可得④，則
（-1366kJ•mol^-1）-（△H₂）+（-44kJ•mol^-1）×3=-932kJ•mol^-1，
則△H₂=-566kJ•mol^-1，
則 CO的燃燒熱△H=-283kJ•mol^-1，
故答案為：-283kJ•mol^-1．
（2）（2分）

點評 本題考查了化學反應與能量、蓋斯定律，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，注意把握蓋斯定律的含義及其應用方法．