Question

17．某密閉容器的質量為50.0g，當它裝滿CO₂氣體質量為58.8g，如果在同樣條件下改為裝滿CH₄氣體，其質量應為（　　）

• A． 3.2g
• B． 58.8g
• C． 22.4g
• D． 53.2g

Answer 1

分析 相同條件下CO₂與CH₄的體積相等，二者物質的量相等，計算CO₂氣體質量，再根據n=$\frac{m}{M}$計算CO₂氣體物質的量，根據m=nM計算CH₄氣體質量，進而計算裝滿CH₄氣體總質量．

解答 解：CO₂氣體質量為58.8g-50.0g=8.8g，CO₂氣體物質的量為$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，相同條件下CO₂與CH₄的體積相等，二者物質的量相等，則CH₄氣體質量為0.2mol×16g/mol=3.2g，故裝滿CH₄氣體總質量為50.0g+3.2g=53.2g，
故選：D．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．