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2．食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質、提高食品穩定性和延長貯存期的食品添加劑．下列物質不屬于食品抗氧化劑的是（　　）
A．糕點中的配料維生素CB．方便面里的味精（谷氨酸鈉）
C．葡萄酒中的少量二氧化硫D．火腿腸中的少量亞硝酸鈉

分析 食品抗氧化劑應具有還原性，與空氣的氧氣發生氧化還原反應而防止食品被氧化，以此解答該題．

解答 解：維生素C、二氧化硫以及亞硝酸鈉都就有還原性，可與氧氣發生氧化還原反應而阻止或延緩食品氧化變質、提高食品穩定性和延長貯存期，而谷氨酸鈉為調味劑，不作抗氧化劑，故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，注意把握生活中常見添加劑的性質以及用途，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）加入①中的試劑是Fe（填化學式）；
（2）操作②需用到的玻璃儀器除燒杯外有漏斗、玻璃棒．
（3）固體殘渣的③成分是（填化學式）、Fe、Cu，試劑⑤是（填化學式）H2SO4．
（4）操作⑨中涉及的操作是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘干．
（5）完成回收后，少量的Na+主要存在于：步驟⑨的濾液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用惰性電極電解下列各組中的三種電解質溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是（　　）
A．AgNO3    CuCl2    Cu（NO3）2B．KCl    Na2SO4    CuSO4
C．CaCl2    KOH    NaNO3D．HCl    HNO3    K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變為棕色．再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色．則下列說法正確的是（　　）
A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性
C．通入22.4 L SO2參加反應時，有2NA個電子發生轉移
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某密閉容器的質量為50.0g，當它裝滿CO2氣體質量為58.8g，如果在同樣條件下改為裝滿CH4氣體，其質量應為（　　）
A．3.2gB．58.8gC．22.4gD．53.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的有關知識，同答下列問題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是BDE．（填序號）
A．純鐵硬度比生鐵高    
B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素  
D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應
E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol-L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，所形成該分散系的微粒粒度范圍是1-100nm．
（3）電子工業需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路極．請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是A．
A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．
①高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe（OH）3+3X+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，則X的化學式為NaClO．
②高鐵酸鈉在水中可以發生如下反應：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有氧化性，而能夠除去水中懸浮物是因為氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質．
③下列物質能用作凈水劑的有ab．
a．KAl（SO4）2•l2H2O  b．聚合硫酸鐵[Fe（OH）（SO4）]n    c．ClO2   d．“84”消毒液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．同溫同壓下，同體積的NH3和H2 質量比是17：2，同質量的SO2和O2的體積比是1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．反應N2+3H2?2NH3 在密閉容器中進行并達到平衡，如果最初c （N2 ）=4mol/L，c （H2）=8mol/L，反應達到平衡時有25%的N2轉化，求：
（1）達到平衡時，N2、H2和NH3的濃度各是多少？
（2）平衡時NH3占總體積百分數是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學實驗操作中常涉及“先后”問題，下列操作的先后順序錯誤的是（　　）
A．制取氣體：先檢驗裝置的氣密性，后加入藥品
B．點燃可燃性氣體：先檢驗氣體的純度，后點燃
C．CO還原氧化鐵實驗結束時：先停止通CO，后撤離酒精燈停止加熱
D．除去H2中混有的CO2和H2O蒸汽，先通過氫氧化鈉溶液，后通過濃硫酸

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