25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列敘述正確的是
A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D．向水中加入少量金屬鈉，平衡正向移動，c(H＋)增大
B
【解析】
試題分析：根據水的電離平衡方程式可知，酸或堿都是抑制的水的電離，能發生水解的鹽促進水的電離。A中氨水抑制，但溶液中c(OH－)增大，不正確；硫酸氫鈉是鹽，但能夠電離出氫離子，抑制水的電離，c(H＋)增大，溫度不變，KW不變，B正確；醋酸鈉水解促進水的電離，C不正確金屬鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，抑制水的電離，溶液的堿性增強，D不正確，答案選B。
考點：考查外界條件對水的電離平衡的影響以及溶液酸堿性變化的判斷
點評：該題時中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型。試題基礎性強，難易適中，在注重基礎知識考查和訓練的同時，更注重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯思維能力和應試能力。
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（2012?濟南一模）（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度．100℃時1mol?L-1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=| 化學式 | 電離常數（25℃） |
| HCN | K=4.9×l0-10 |
| CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是（ ）| A、純水中25°C時的，c（H+）比100℃的時c（H+）大 | B、100℃時某溶液中由水電離產生的c（H+）═1×10-11mol?L-1，則該溶液的Ph可能是11或3 | C、將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液和鹽酸的體積比為10：1 | D、25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO 42-）=5.0×10-4mol/L則溶液中c（Na+）：c（OH-）為104：1 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省成都七中高二“零診”考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。
①100°C時1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝ mol·L﹣1，KW(25°C)
KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是 (填“促進”“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
| 化學式 | 電離常數（25℃） |
| HCN | K＝4.9×l0－10 |
| CH3COOH | K＝1.8×l0－5 |
| H2CO3 | K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11 |
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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝___________mol·L－1。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。
|
化學式 |
電離平衡常數(25℃) |
|
HCN |
K＝4.9×10－10 |
|
CH3COOH |
K＝1.8×10－5 |
|
H2CO3 |
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋) ________
c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25℃時，有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___________。(填序號)
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為_________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高二“零診”考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。
①100°C時1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝ mol·L﹣1，KW(25°C)
KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是 (填“促進”“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
|
化學式 |
電離常數（25℃） |
|
HCN |
K＝4.9×l0－10 |
|
CH3COOH |
K＝1.8×l0－5 |
|
H2CO3 |
K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11 |
③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為 。
④25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na＋) c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式為
。
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