Question

碳銨「（NH₄）₂CO₃」在室溫下就能自發的分解產生氨氣，對其說法中正確的是

1. A.
   碳銨分解是因為生成易揮發的氣體，使體系的熵增大
2. B.
   碳銨分解是因為外界給予了能量
3. C.
   碳銨分解是吸熱反應，根據能量判斷不能自發分解
4. D.
   碳酸鹽都不穩定，都能自發分解

Answer 1

A
（NH₄）₂CO₃(S) =2NH₃（g）+H₂O(g)+CO₂(g),由方程式可知，該反應分解從固態變成氣態，是一個熵增的反應，故能自發進行。A正確。注意，反應有自發向熵增和焓減的方向進行。B碳銨分解外界給予了能量是其中的原因之一，有焓和熵兩個原因，不能說是因，故B錯；吸熱反應也有自發進行的反應，故C錯，碳酸鈉熱穩定性好，所以D錯
考點：考察反應方向的基本判斷。
點評：對熵增和焓減要理解，物質三態，由固態—液態---氣態是一個熵增加的過程，分子數增多也是熵增加的過程。正確理解熵判據和焓判據。