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碳酸銨〔（NH₄）₂CO₃〕在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其說法正確的是( )

A.碳酸銨分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大

B.碳酸銨分解是因為外界給予了能量

C.碳酸銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發分解

D.碳酸鹽都不穩定，都能自發分解

思路解析：碳銨自發分解，是因為體系由于氨氣的生成而使熵增大；有的碳酸鹽穩定，不能自發分解。

答案：A

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸銨〔（NH₄）₂CO₃·H₂O〕是一種白色晶體，在空氣中逐漸失氨而成碳酸氫銨，在58 ℃時分解為NH₃、CO₂和H₂O。

現有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進行以下實驗：①取樣品27.2 g加熱，樣品全部分解為氣體A；②將氣體A通過盛有100 mL濃H₂SO₄的洗氣瓶，由洗氣瓶導出的氣體再通過裝有足量Na₂O₂的干燥管，從干燥管中導出的氣體體積為3.36 L(標準狀況）；③取洗氣瓶中的溶液1/10與足量的濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896 L(標準狀況）氣體。

根據以上實驗數據分析、計算、推斷：

（1）樣品的成分。

（2）樣品的含氮量。

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