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5．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	22.4L氯氣用氫氧化鈉溶液充分吸收，反應中轉移了0.5N_A個電子
	B．	標準狀況下分子總數為0.5 N_A的H₂O與CO₂的總體積為11.2 L
	C．	0.1 mol•L^-1的NaCl溶液中含有0.1N_A個Na⁺
	D．	2.3g鈉與足量的水反應產生氫氣的分子數為0.05N_A

分析 A、氯氣所處的狀態不明確；
B、標況下水為液態；
C、溶液體積不明確；
D、求出鈉的物質的量，然后根據鈉和水反應中，1mol鈉生成0.5mol氫氣來分析．

解答解：A、氯氣所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，則轉移的電子數無法計算，故A錯誤；
B、標況下水為液態，故標準狀況下分子總數為0.5 N_A的H₂O與CO₂的總體積小于11.2 L，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故C錯誤；
D、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而鈉和水反應中，1mol鈉生成0.5mol氫氣，故0.1mol鈉生成0.05mol氫氣即0.05N_A個氫氣分子，故D正確．
故選D．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．X．Y、Z、W四種元素都位于元素周期表的短周期，且原子序數X＜Y＜Z＜W，X原子和Y原子最外層電子數之和與Z原子最外層電子數相等，X的原了半徑為自然界中原子半徑最小的，W和Y原子最外層電子數之和為Z原子最外層電子數的2倍，W原子的最外層電子數為其電子層數的3倍．試推斷：
（1）四種元素符號分別為XH；YC；ZN；WO
（2）X與Y以4：1的個數比形成的化合物的電了式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知CO₂和H₂O的混合物與Na₂O₂反應時是CO₂與Na₂O₂反應完后，H₂O再與Na₂O₂反應．現將a mol的Na₂O₂和bmolNaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，
（1）當剩余固體為Na₂CO₃，排出氣體為O₂，H₂O時，$\frac{a}{b}$的值為$\frac{1}{2}$．
（2）當剩余固體為Na₂CO₃，NaOH，排出氣體為O₂，H₂O時，$\frac{a}{b}$的值為$\frac{1}{2}＜\frac{a}{b}＜1$．
（3）當$\frac{a}{b}＞1$時，剩余固體為Na₂CO₃，排出氣體為O₂．
（4）當排出的O₂和H₂O為等物質的量時，則$\frac{a}{b}$的值為$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以苯甲醛為原料合成化合物B和F的路線如下：

已知以下信息：
①

②化合物E的名稱為對甲基苯酚
③

（R、Rˊ代表烴基）
④甲醛的4個原子處于同一平面上
⑤化合物B的分子式為C₁₆H₁₂O₄，分子結構中有3個六元環
回答下列問題：
（1）苯甲醛中最多有14個原子共平面，由苯甲醛生成A的反應類型是加成反應．
（2）化學物B的結構簡式為

，化合物C中的含氧官能團的名稱是羧基．
（3）化合物F與足量氫氧化鈉反應的化學方程式為

．
（4）苯甲醛的同系物G比苯甲醛相對分子質量大28，G的同分異構體中能同時滿足如下條件：①遇氯化鐵溶液顯紫色；②除苯環外，不含其他環狀結構，共有16 種（不考慮立體異構）．G的一個同分異構體發生銀鏡反應，苯環上取代基互不相鄰，核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為1：2：6：1，寫出G的這種同分異構體的結構
簡式

．
（5）寫出以乙醛為原料合成丙炔酸（CH≡C-COOH）的路線（其它試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：反A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．從海水中提取鎂，可經過海水濃縮、加堿沉淀、過濾、酸溶、結晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂．
（1）加堿沉淀鎂離子時，生成的Mg（OH）₂在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數表達式Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）．
（2）MgCl₂溶液顯酸性，其水解的離子方程式為Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺．
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的試劑有ac．
a．MgO b．NaOH c．Mg（OH）₂ d．MgSO₄
（4）若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關的化學方程式MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．
（5）為了抑制MgCl₂•6H₂O在加熱時水解，可以采取在干燥的HCl氣流中或加入濃鹽酸加熱，可得到無水氯化鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：
第一組：為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中是否含有Fe²⁺，應選擇加入的試劑為d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得到干燥固體4.66g．據此推知氣體Y 中SO₂的體積分數為66.7%．
分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫出產生CO₂的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO₂，反應的離子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（4）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是E中固體由黑變紅和F中固體由白變藍．
（5）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO₂的含量：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置
（6）KMnO₄溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是增大接觸面積，有利于SO₂的充分吸收．
（7）該實驗中已經知道的數據有氣體流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據題意回答下列問題．
（1）寫出酸H₂A的電離方程式H₂A?H⁺+HA^-HA^-?H⁺+A^2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1 NaHA溶液與10mL 2mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．已知K_SP（BaA）=1.8×10^-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1 BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為5.4×10^-10mol•L^-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液　②0.01mol•L^-1的NaHA溶液　③0.02mol•L^-1的HCl與0.04mol•L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序為②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，V₁與V₂的大小關系為均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．表示下列操作的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H⁺═H₂↑+Cl₂↑
	B．	用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-→CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Aɡ↓+H₂O
	C．	向沸水中滴加FeCl₃溶液制備膠體：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺
	D．	將Cl₂溶于水中：Cl₂+H₂O═Cl^-+2H⁺+ClO^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13．B的化合物種類繁多，數目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（一）
（1）化學組成為BDF₂的電子式為：

，A、C、F三種元素形成的化合物CA₄F為離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應的離子方程式為：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）由C、D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是Cl^-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺ （用元素離子符號表示）．
（4）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性弱于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論Na₂CO₃+2HClO₄=CO₂↑+H₂O+2NaClO₄ 或 NaHCO₃+2HClO₄=CO₂↑+H₂O+NaClO₄．
（二）以CA₃代替氫氣研發燃料電池是當前科研的一個熱點．
（1）CA₃燃料電池使用的電解質溶液是2mol•L^-1的KOH溶液，電池反應為：4CA₃+3O₂=2C₂+6H₂O．該電池負極的電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；每消耗3.4g CA₃轉移的電子數目為0.6N_A．
（2）用CA₃燃料電池電解CuSO₄溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發生的電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為1.12L．

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