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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

20．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	反應過程a有催化劑參與
	B．	該反應為吸熱反應
	C．	改變催化劑，可改變該反應的活化能
	D．	有催化劑條件下，反應的活化能等于E₁+E₂

分析從圖上分析，反應物能量高于生成物，正反應是放熱反應，b過程活化能較低，可為加入催化劑，以此解答該題．

解答解：A．b過程活化能較低，加入催化劑，故A錯誤；
B．反應物能量高于生成物，正反應是放熱反應，故B錯誤；
C．不同的催化劑的催化效果不同，則改變的活化能不同，故C正確；
D．E₁是反應物的活化能，E₂是中間產物的活化能，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查化學反應與能量的變化，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．c（H⁺）相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與鋅反應，若最后鋅都己完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	整個反應階段平均速率：醋酸＞鹽酸		B．	反應所需時間：醋酸＞鹽酸
	C．	參加反應的鋅質量：鹽酸＞醋酸		D．	開始，反應速率：鹽酸＞醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知在密閉容器中反應A（g）+3B（g）?2C（g）在一定溫度下達到平衡，
（1）在平衡時測得各物質的物質的量分別為n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此時容器體積為2L，則此條件下的平衡常數K=10．
（2）若保持溫度和壓強不變，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由恒溫恒壓下，氣體的物質的量與體積成正比，加入0.36molA時，容器體積=$\frac{（1.0+0.4+0.4+0.36）mol×2L}{（1.0+0.4+0.4）mol}$=2.4L，此時各物質濃度：c（A）=$\frac{（1.0+0.36）mol}{2.4L}$=$\frac{17}{30}$mol/L、c（B）=c（C）=$\frac{0.4}{2.4}$mol/L=$\frac{1}{6}$mol/L，濃度商=$\frac{（\frac{1}{6}）^{2}}{\frac{17}{30}×（\frac{1}{6}）^{3}}$=10.9＞K，平衡逆向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．肼（

）可作為火箭發動機的燃料，NH₃與NaClO反應可得到肼．
（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1
寫出液態肼和N₂O₄（l）反應生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol
（3）已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請根據N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1中數據計算斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是：403
（4）寫出NH₃與NaClO反應得到肼的化學方程式：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在密閉容器中進行反應：4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol•L^-1．對此反應的反應速率的表示，正確的是（　　）
①在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1
②反應的過程中，只增加A的量，反應速率不變
③用A表示的反應速率是0.4mol•L^-1•min^-1
④分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1．

A．

①②

B．

③

C．

①

D．

②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學方程式為3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，下列說法中正確的（　　）

	A．	反應中MnO₂是氧化劑
	B．	該反應屬于復分解反應
	C．	KClO₃在反應中失去電子
	D．	反應中每生成l mol K₂MnO₄，氧化劑得到2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（填儀器接口的字母編號）
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；下一步操作是：B（填序號）．
A．加熱反應一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH₂生成．
①寫出CaH₂與水反應的化學方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
②該同學的判斷不正確，原因是Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑；（用化學方程式表示）
（4）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．有A，B，C，D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的兩種離子組成（離子可重復使用）它們具有下列性質：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；
④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
請寫出下列物質的化學式：
ABaSO₄；BBaCO₃；CBa（OH）₂；DK₂CO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

主族周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）第3周期中金屬性最強的元素是鈉（填“鈉”或“鎂”）；
（2）S原子結構示意圖為

；鈣離子的電子式為：Ca²⁺．
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄（填“H₂SO₄”或“HClO₄”）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）第3周期中氣態氫化物最穩定的是HCl；（填“H₂S”或“HCl”）
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學式是SiO₂；
（7）N元素形成的一種氫化物其水溶液呈堿性，請寫出氫化物的化學式是NH₃．
（8）鋁是大自然賜予人類的寶物．它其中的一個用途是作為鋁熱劑，請寫出鋁和三氧化二鐵發生反應的方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

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