Question

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）

• A、電池放電時，PbO₂是負極；充電時，PbO₂是電池的陽極
• B、負極的電極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
• C、放電時，PbO₂得電子，被氧化
• D、電池放電時，溶液酸性增強

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：該裝置放電時，Pb是負極、PbO₂是正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，負極反應式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極反應式為PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，充電時是電解池，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，據此分析解答．

解答： 解：A．電池放電時，Pb是負極、PbO₂是正極；充電時，PbO₂是電池的陽極，故A錯誤；
B．負極上Pb失電子發生氧化反應，負極的電極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故B正確；
C．放電時，PbO₂得電子，被還原，發生還原反應，故C錯誤；
D．根據PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O知，放電時，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH升高，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原電池和電解池原理，會根據充放電確定各個電極上發生的反應是解本題關鍵，知道正負極、陰陽極反應式的關系，難點是電極反應式的書寫．