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8．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　）
A．FeCl3B．NH3C．NH4HCO3D．Cl2

分析 能導電的物質中含有自由電子或自由移動的陰陽離子；非電解質是相對于電解質而言的一個概念．
電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；電解質水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；
非電解質是指：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；也就是說，非電解質在熔融狀態和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；
單質、混合物，既不是電解質也不是非電解質，據此分析即可解答．

解答 解：A．FeCl3為鹽，屬于電解質，故A錯誤；
B．NH3氣體只有分子，沒有自由移動的離子，所以不導電，它的水溶液能導電是因為氨氣和水反應生成的一水合氨電離出自由移動的陰陽離子，而不是氨氣自身電離，所以為非電解質，故B正確；
C．NH4HCO3為鹽，屬于電解質，故C錯誤；
D．氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查了非電解質概念的辨析，關鍵注意非電解質在熔融狀態和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于常見化學物質的應用不正確的是（　　）
A．過氧化鈉能用作供氧劑
B．氯化鈉可用作凈水劑
C．味精可用作食品添加劑
D．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
B．分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其1支加入少量MnO2，可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響
C．熱穩定性：HF＞HC1＞HBr＞HI
D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．脫酸反應形成新的C-C鍵，為有機合成提供了一條新的途徑，例如：
反應①
（1）化合物Ⅰ含有的官能團名稱是醛基和羧基，1 mol化合物Ⅰ完全加成需要消耗4molH2．
（2）化合物Ⅲ與新制氫氧化銅反應的化學方程式為．
（3）與也可以發生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為：．
（4）化合物Ⅰ有多種同分異構體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：、、
（要求：①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上一氯取代產物有2種）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大，其中只有W為第四周期元素．X與Y基態原子的成對電子數之比為2：3，未成對電子數之比為1：1，Z是元素周期表中s區元素，但有未成對電子，R的氫化物的沸點比其上周期同族元素氫化物的沸點低，W為金屬元素，Y與W形成的某種化合物與R的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取R的氣態單質，回答下列問題：
（1）與Y同族的短周期元素的基態原子核外有2個未成對電子，R的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）Y2-、Z+、R-離子半徑由小到大的順序是Na+＜O2-＜Cl-（用離子符號表示）；X，Y，Z第一電離能由大到小的順序為O＞C＞Na用元素符號表示）．
（3）RY3-離子的空間構型是三角錐形；XY2為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）含WY4-的溶液與R的氫化物的濃度反應時也能制取R的氣態單質，溶液中還有W2+生成，該反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O．
（5）化合物Z2Y的晶胞如圖，其中Y離子的配位數為8，以相距一個Y離子最近的所有Z離子為頂點構成的幾何體為立方體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，一定不能自發進行的是（　　）
A．2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）；△H=-78.03kJ•mol-1：△S=494.4 J•mol-1•K-1
B．CO（g）═C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=110.5kJ•mol-1，△S=-89.4 J•mol-1•K-1
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ•mol-1，△S=-280.1 J•mol-1•K-1
D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）；△H=37.30kJ•mol-1，△S=184.0 J•mol-1•K-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．回答下列問題．
工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是C．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同  
B．2v （CrO42-）=v （Cr2O72-） 
C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．堿金屬單質的密度隨著原子序數的增大而增大
B．堿金屬單質都是銀白色金屬
C．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料
D．所有氣體單質都含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
B．試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現
C．氫氧化鈉沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗
D．為了減少實驗誤差，中和滴定用的錐形瓶必須洗凈并烘干后使用

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