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【題目】25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

下列敘述正確的是

A. 混合氣體的質量不變時，說明該反應一定達到平衡狀態

B. 將容器的體積擴大到原來的二倍，υ(正)減小，υ(逆)增大，平衡向左移動

C. 催化劑既能提高N2的轉化率，又能縮短達到平衡所需時間，提高生產效益

D. 在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4 kJ

【答案】D

【解析】A．不管是反應物還是生成物，都是氣體，所以說，無論是否達到平衡，混合氣體的質量都不變。

B．將容器的體積擴大到原來的二倍，反應物、生成物濃度均減小，因此υ(正)、υ(逆)均較小，平衡向左移動

C．催化劑既不能提高N2的轉化率,但能縮短達到平衡所需時間，提高生產效益

D．由于此反應時可逆反應，在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4 kJ

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁等金屬單質及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。

（1）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應，由下列物質冶煉相應金屬單質時采用電解法的是_________。

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

（2）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述_______（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為______________________________________________。

（3）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質溶液為堿性，電池工作時負極反應式為_____________。

（4）氨氣也可作為燃料電池的燃料源制成高效率無污染的燃料電池系統，總反應式為：（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應式：_______。

（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_________________________。

（6）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率高無污染，多用于航天航空。如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-（O2+4e-＝2O2-），d電極上的電極反應式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型電池的工作原理如圖所示，放電時總反應為：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列說法錯誤的是

A. 放電時，正極的電極反應式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

B. 充電時，陽極的電極反應式為AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-

C. 放電時，Na+向正極移動

D. 充電時，當電路中通過3NA電子時，陽極質量減少3g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，水的電離達到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是

A. 將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變

B. 向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H+）增大

C. 向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低

D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c（OH-）= c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其余含有氧．現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構．方法一：用質譜法分析得知A的質譜圖如圖1：

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1：2：2：3．如圖2．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖3．

（1）分子中共有種化學環境不同的氫原子．
（2）A的分子式為．
（3）該物質屬于哪一類有機物．
（4）A的分子中只含一個甲基的依據是（填序號）． a．A的相對分子質量 b．A的分子式 c．A的核磁共振氫譜圖 d．A分子的紅外光譜圖
（5）A的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，4﹣環己二醇可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：
（1）寫出反應④、⑦的化學方程式：④； ⑦ ．
（2）②的反應類型是，上述七個反應中屬于加成反應的有（填反應序號）．
（3）反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnSO4在工業中有重要應用。用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質）浸出制備MnSO4，其過程如下：

I．向軟錳礦漿中通入SO2，錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測得浸出液的pH＜2。

II．向浸出液中加MnO2，充分反應后，加入石灰乳，調溶液pH = 4.7。

III．再加入陽離子吸附劑，靜置后過濾。

IV．濾液蒸發濃縮，冷卻結晶，獲得MnSO4晶體。

【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH

離子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Pb2+
開始沉淀時的pH	7.6	2.7	3.8	8.3	8.0
完全沉淀時的pH	9.7	3.7	4.7	9.8	8.8

（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4，該反應的化學方程式是________。

（2）II中加入MnO2的主要目的是________；調溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4。

（3）III中加入陽離子吸附劑，主要除去的離子是________。

（4）用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。

①電解MnSO4溶液的離子方程式是________。

②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有關微粒的變化如下圖所示，其中X是________，總反應的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體(以下用M表示)。某學習小組擬測定膽礬樣品的純度，并以其為原料制備M。

已知：①M不溶于水和乙醇，100℃時發生分解反應；

②M可由膽礬和SO2為原料制備，反應原理為3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。

I．測定膽礬樣品的純度。

（1）取w g膽礬樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，從中取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑，用c mol·L-1EDTA(簡寫成Na4Y)標準溶液滴定至終點(滴定原理：Cu2++Y4-====CuY2-)，測得消耗了V mL EDTA標準溶液。則該膽礬樣品的純度為____________％(用含c、V、w的代數式表示)。如果滴定管裝液前沒有用EDTA標準溶液潤洗，測得的結果會_________ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。