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【題目】1,4﹣環己二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出):
(1)寫出反應④、⑦的化學方程式:④; ⑦
(2)②的反應類型是 , 上述七個反應中屬于加成反應的有(填反應序號).
(3)反應⑤中可能產生一定量的副產物,其可能的結構簡式為

【答案】
(1)
(2)消去反應;③⑤⑥
(3)
【解析】解:由轉化關系可知A為 ,B為 或溴代烴,C為 ,(1)B為 ,在NaOH醇溶液中加熱發生消去反應,反應的方程式為 ,C為 ,在NaOH溶液中發生取代反應,反應的方程式為

所以答案是: ;(2)由反應條件和物質的轉化可知,反應①為取代反應,②為消去反應,③為加成反應,④為消去反應,⑤加成反應,⑥為加成反應,⑦為取代反應,

所以答案是:消去反應;③⑤⑥;(3)反應⑤可能與溴發生1,2加成或1,4加成,也可與2mol溴完全發生加成反應,除題中物質之外,還可能生成

所以答案是:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時,M、N兩個電極的質量都不減少,請回答下列問題:

(1)M電極的材料是__________,其電極名稱是_____________

(2)N的電極反應式為____________________________,通入甲烷的電極反應式為______________________________________________

(3)乙池總反應的化學方程式是_______________________________________________

(4)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g,甲池中理論上消耗氧氣為_____mL(標準狀況下),若此時乙池溶液的體積為400mL,則乙池中溶液的H+的濃度為__________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學實驗.下列有關此裝置的敘述中,不正確的是(  )
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動
C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處,銅棒質量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處,鐵棒質量將增加,溶液中銅離子濃度將減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關焰色反應的表述正確的是

A.焰色反應是離子的特有性質

B.焰色反應是單質的特有性質

C.焰色反應是元素的特有性質

D.焰色反應是化合物的特有性質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,合成氨反應的熱化學方程式為:N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

下列敘述正確的是

A. 混合氣體的質量不變時,說明該反應一定達到平衡狀態

B. 將容器的體積擴大到原來的二倍,υ()減小,υ()增大,平衡向左移動

C. 催化劑既能提高N2的轉化率,又能縮短達到平衡所需時間,提高生產效益

D. 在密閉容器中放入1 mol N23 mol H2進行反應,測得反應放出的熱量小于92.4 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩電池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:

(1)若兩電池中均為CuSO4溶液,反應一段時間后:

①有紅色物質析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒.(填“Fe”或“C”)

②乙池中的陽極反應式為:________________

③乙池中總反應的化學方程式為:________________

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液,溶液中滴兩滴酚酞.

①乙池中總的離子方程式為:________________

②甲池C極上的電極反應式為:________________

③甲池中首先出現紅色的是_____極;乙池中首先出現紅色的是______極(填“Fe”或“C”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度會影響微生物的生存和繁殖.下表為大腸桿菌在不同溫度下繁殖l代所用的時間(min).根據表格可直接得出哪項結論( )

溫度

10℃

15℃

20℃

25℃

30℃

35℃

40℃

45℃

50℃

時間

860

120

90

40

29

22

1

5

2

0

80

A.10℃時細菌繁殖最快 B.溫度越高酶活性越強

C.低溫可抑制細菌繁殖 D.酶的活性受時間控制

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦(MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3)為原料制備碳酸錳粗產品的流程如下:

已知:①常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34

②氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4;Mn2+開始沉淀的pH8.1。

(1)“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸,原因是_________________________________

(2)用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的:_______________________________

(3)“調pH”時,向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存,當c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時,c(Al3+)=______________mol·L-1

(4)①“沉錳”過程中,反應的離子方程式為_____________________

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時,沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_____________________________

(5)從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥,它的化學式為_____________________________

(6)工業上,可以將碳酸錳制成硫酸錳,再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來制備活性二氧化錳,電解時的陽極反應式為________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能證明微量元素是生命活動所必需的是下列哪項( )

A. Mg是葉綠素的組成成分

B. 哺乳動物血液中Ca2+含量太低,會抽搐

C. 油菜缺少B時只會開花不結果

D. Ca2+缺少時,會影響骨髓的發育

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同步練習冊答案
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