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13．近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　　）
A．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B．若負載為鉛蓄電池，則在對鉛蓄電池充電時與Cu極相連的一極發生還原反應．
C．通空氣時時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
D．整個反應過程中，銅相當于催化劑．

分析 放電時，鋰失電子作負極，Cu得電子作正極，負極上電極反應式為Li-e-═Li+，正極上電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答；

解答 解：A．放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質向Cu極移動，故A正確；
B．因為Cu得電子作正極，所以若負載為鉛蓄電池，則在對鉛蓄電池充電時與Cu極相連的一極為陽極發生氧化反應，故B錯誤；
C．放電過程正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故C正確；
D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池負極上得失電子及電極反應式是解本題關鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個過程中的作用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碳族元素的單質及其化合物是一類重要物質，請回答下列問題．
（1）基態碳原子的價電子排布圖是a．
a．    b．
請闡述其原因是a價電子排布使整個原子的能量最低．
（2）氯化鋁晶體易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔點190℃（2.5 大氣壓），熔化的氯化鋁不易導電．178℃升華為二聚體Al2Cl6（結構如圖1所示）．AlCl3晶體是分子晶體，在二聚體Al2Cl6有配位鍵，請用箭頭在圖中標出．
（3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，與水反應生成[B（OH）4]-而產生氫離子，則[B（OH）4]-中B原子的雜化類型為sp3，[B（OH）4]-的空間結構為正四面體．
（4）已知鈦酸鍶廣泛應用于氫能領域，其晶胞結構如圖2所示，則鈦酸鍶的化學式為SrTiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，不是有機物的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．二硫化碳D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I-
C．NaHSO4溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．醋與氨水混合：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS2），某學習小組欲用如圖所示裝置進行實驗．測定其鐵、硫元素的質量分數．取mg該中藥樣品于裝置A中，經充分反應，使硫元素全部轉化為SO2和SO3．

已知：A為高溫灼燒裝置，C為檢測尾氣中是否含有SO2的傳感器．實驗結束后，傳感器（裝置C）未檢測到SO2．
I：硫元素質量分數的測定：
（1）裝置B中加入H2O2的作用是將SO2氧化，使之完全轉化成BaSO4沉淀．
（2）用50%雙氧水配制20%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）
（3）欲計算硫元素的質量分數，需測量的數據是B中沉淀的質量．
（4）從安全角度出發，你認為該實驗還需要改進的措施在A、B裝置之間連接一個防倒吸裝置．
Ⅱ：鐵元素質量分數的測定步驟如下：
a．將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H2產生．充分反應后過濾，得到黃色濾液；
b．向濾液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反應，TiCl3被氧化為TiO2+；
c． 將b中所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，用硫酸酸化的KMnO4（c mol•L-1）標準液滴定終點，測得消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為V mL．
（5）檢驗步驟a中濾液是否存在+3價的鐵，可選用的試劑為A、C （填序號）
A．銅粉    B．H2O2溶液     C．KSCN溶液   D． KMnO4溶液
（6）步驟b中反應的離子方程式是Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+．
（7）步驟c中確認滴定終點的現象是：最后一滴液體加入，溶液變成紫紅色，且半分鐘內無變化．樣品中鐵元素質量分數的數學表示式是$\frac{1.12CV}{m}$×100%（用含m、c、V的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲烷與氯氣反應的實驗探究：
（1）操作方法：向兩支盛有甲烷的試管中（其中一支用黑紙包好），分別快速地加入0.5g KMnO4和1mL濃鹽酸，然后迅速地輕輕塞上膠塞，放在試管架上，將沒有包黑紙的試管在室內光線（日光燈）照射下，或用高壓汞燈的紫外線照射，片刻后，請猜想你所觀察到的現象．
（2）你從實驗中能得到哪些信息？
（3）從所得實驗信息中你能得到哪些啟示？
（4）你能說出其中的反應原理嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．①事實證明，原電池中發生的反應通常是放熱反應．利用下列化學反應可以設計成原電池的是C；
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
②以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極反應式為O2+4H2O+4e-=4OH-；
③電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．如圖2所示電解池中，a為KCl溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，且Ka2（H2C2O4）＞Ka（HClO），下列說法正確的是（　　）
A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應的離子方程式為：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
C．（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-）
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優點．O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力．常溫常壓下發生反應如下：
反應①O3?O2+[O]△H＞0　平衡常數為K1；
反應②[O]+O3?2O2△H＜0　平衡常數為K2；
總反應：2O3?3O2△H＜0　平衡常數為K
下列敘述正確的是（　　）
A．升高溫度，K增大B．K=K1+K2
C．適當升溫，可提高消毒效率D．壓強增大，K2減小

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