Question

已知：H₂（g）＋F₂（g）＝2HF（g） △H=－539kJ/mol，若斷裂1mol H—H鍵需吸收436kJ的能量，斷裂1mol F—F鍵需吸收155kJ的能量，則斷裂1 mol H—F鍵需吸收的能量為

A. 565kJ         B. 282.5kJ         C. 765kJ         D. 380kJ

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】考查反應熱的計算。反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值。所以有436kJ/mol＋155kJ/mol－2×x＝－539kJ/mol，解得x＝565kJ/mol.答案選A。