Question

已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列說法不正確的是（　　）

A．44.8L氟化氫氣體分解成22.4L的氫氣和22.4L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ

C．相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和高于2mol氟化氫氣體的能量

D．2molH-F鍵的鍵能比1molH-H鍵和1molF-F鍵的鍵能之和大270kJ

Answer 1

分析：A、熱化學(xué)方程式的正逆兩個過程的焓變符號相反，數(shù)值相等；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷；
C、反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變和鍵能之間的關(guān)系來回答．

解答：解：A、由熱化學(xué)方程式可知44.8L即2mol氟化氫氣體分解成22.4L極1mol的氫氣和22.4L即1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故A錯誤；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B正確；
C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確；
D、舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2molH-F鍵的鍵能比1molH-H鍵和1molF-F鍵的鍵能之和大270kJ，故D正確．
故選A．

點評：本題考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系，難度不大，注意反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)．