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【題目】已知紅磷通常要比白磷穩定，下列兩個反應：

①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1

②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2

則△H1和△H2的關系是

A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1＜△H2 D．無法確定

【答案】C

【解析】

試題分析：已知紅磷通常要比白磷穩定，說明等質量的白磷含有的能量高，當二者反應產生相同狀態的生成物時，放出的能量白磷比紅磷多，所以△H1＜△H2，選項C正確。

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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數為1:1的化合物，是人們生活的必需品。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強的是______（填元素符號）。

（2 ）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性差的是________（用化學式表示）。

（3） A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為________，

其中存在的化學鍵類型為________，用電子式表示A和B其形成化合物過程________。

（4） D最高價氧化物的水化物的化學式為____________。

（5）單質C在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為________________。

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【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（）

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B．通入CO后，正反應速率逐漸增大，逆反應速率不變。

C．反應前H2S物質的量為7mol

D． CO的平衡轉化率為80%

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【題目】下列操作中儀器使用不正確的是（）

A. 容量瓶未經干燥不能用來配制溶液 B. 用鐵坩堝灼燒燒堿

C. 中和熱的測定實驗中用環形玻璃棒攪拌 D. 加熱蒸發皿時不用石棉網

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【題目】某工業廢水中含有CN－和Cr2O72－等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理，回答下列問題：

（1）步驟②中，CN－被ClO－氧化為CNO－的離子方程式為：_________________。

（2）步驟③的反應為S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，則每消耗0.4 mol Cr2O72－轉移________mol e－。

（3）含Cr3＋廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是_________________。

（4）在25 ℃下，將a mol·L－1的NaCN溶液與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH＝7，則a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka＝______________________。

（5）取工業廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續加至不再產生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程是：___________________，___________________。

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【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（）

A. 開始加入合金的質量可能為3.6g

B. 參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D. 溶解合金時產生NO的體積為2.24L

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【題目】分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結構有

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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【題目】下列各組反應（表內物質均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是

編號	金屬（粉末狀）	酸的濃度	酸的體積	反應溫度
A	0.1mol Mg	6mol/L硝酸	10mL	60℃
B	0.1mol Mg	3mol/L鹽酸	10mL	30℃
C	0.1mol Fe	3mol/L鹽酸	10mL	60℃
D	0.1mol Mg	3mol/L鹽酸	10mL	60℃

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【題目】錳是冶煉工業中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下，已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：

（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是______________。

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（4）步驟Ⅳ中，在________(填“陰”或“陽”)極析出Mn，電極反應為___________________。

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