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用鉛蓄電池電解甲、乙池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：

Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)+2H₂O(1)

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：

PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+4e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4 g Cu時，兩池中共產生氣體3．36 L（標準狀況下）

【答案】

【解析】

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?豐臺區二模）用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應為：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放電

充電

2PbSO₄ （s）+2H₂O （l）
電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（　　）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO₂（s）+4 H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+4e^-=PbSO₄ （s）+2H₂O （l）

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產生氣體3.36 L（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省佳木斯一中高三上學期第四次調研考試化學試卷 題型：單選題

用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s) ＋ PbO₂(s) ＋ 2 H₂SO₄(aq) 2 PbSO₄ (s) ＋2 H₂O (l) 電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：
PbO₂(s) ＋ 4 H^＋(aq)＋SO₄²^－(aq)＋4e^－ = PbSO₄ (s) ＋2H₂O (l)

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產生氣體3.36 L(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省高三上學期第四次調研考試化學試卷 題型：選擇題

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：

PbO₂(s) ＋ 4 H^＋(aq)＋SO₄²^－(aq)＋4e^－ = PbSO₄ (s) ＋2H₂O (l)

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產生氣體3.36 L(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省五市高三畢業班第二次聯考（理綜）化學部分 題型：填空題

研究化學反應原理對生產生活很有意義，請用化學反應原理的相關知識回答下列問題：

（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO₂（s）＋2H₂SO₄（aq）2PbSO₄（s）＋2H₂O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________

（填寫序號）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：

PbO₂（s）＋4H^＋（aq）＋（aq）＋4e^－PbSO₄（s）＋2H₂O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產生氣體3．36L（標準

狀況下）

（2）某二元酸H₂A在水中的電離方程式是：H₂A＝H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A²^－，請回答下列問題：

①Na₂A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________

（用離子方程式表示）。

②已知0．1mol·L^－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L^－1的H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________0．1lmol·L^－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol^－1

②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）； △H＝－23．5kJ·mol^－1

③CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；△＝－41．3kJ·mol^－1

寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學反應方程式___________________.

（4）SO₂是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應為：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO₂和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO₃，則反應的平衡常數K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO₃的體積分數將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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