Question

（2010?豐臺區二模）用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應為：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放電

充電

2PbSO₄ （s）+2H₂O （l）
電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（　　）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO₂（s）+4 H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+4e^-=PbSO₄ （s）+2H₂O （l）

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產生氣體3.36  L（標準狀況下）

Answer 1

分析：A、電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明C極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，該電極是陰極，則d極是陽極，a是陰極b是陽極；
B、電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極；
C、放電時，負極上失去電子發生氧化反應；
D、根據轉移電子和生成氣體之間的關系式計算．

解答：解：A、電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明C極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，該電極是陰極，則d極是陽極，故A錯誤；
B、電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明C極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，該電極是陰極，則d極是陽極，a是陰極b是陽極，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以b極應為粗銅，故B正確；
C、放電時，鉛蓄電池負極的電極反應式為：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄ （s），故C錯誤；
D、若四個電極材料均為石墨，甲電解池中陽極上生成氯氣，陰極上生成銅，乙電解池中陽極上生成氧氣，陰極上生成氫氣，當析出6.4 g Cu時，轉移電子是0.2mol，所以生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣、0.05mol氧氣，所以兩池中共產生氣體5.6 L（標準狀況下．），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解原理，難度不大，能準確判斷電解池的陰陽極是解本題的關鍵．