Question

為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：

（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                       。

（2）方案二：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①實驗前先_______________。分液漏斗中應該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是       。

②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱___________裝置前后質量的變化。

③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是                                               。

（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：

①過濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有_______________;

②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                  。

③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質量分數為____________（計算結果保留兩位有效數字）。

 

Answer 1

（1） 保證NaHCO₃全部分解   （2分）

（2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸 （1分）

防止空氣中水蒸氣、CO₂進入C管被吸收（2分）   ②C（2分）

③需設計一將A、B中的CO₂全部吹入C中吸收的氣體裝置（2分）

（3）①玻璃棒.漏斗（2分）  

②在反應后小燒杯的上清液中，再滴加BaCl₂溶液少許，如無白色沉淀生成說明沉淀完全（2分）

③56%（2分）

解析:略