Question

（12分）為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是__________________________________。
（2）方案二：按如圖裝置進行實驗，并回答以下問題。

①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀H₂SO₄裝入分液漏斗中。D裝置的作用是__________________________________________。
②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量______________裝置反應前后的質量（填裝置的字母代號）。
③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是______________________________________。
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質量、計算：
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是__________________________________________
___________________________________________________________________________。
②如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為____________________________。

Answer 1

（1）使NaHCO₃完全分解
（2）①防止空氣中的CO₂及水蒸氣等進入C裝置
② C  ③實驗中產生的CO₂氣體不能完全被C中的堿石灰吸收。
（3）①將反應后的物質靜置后，取上層清液少許于試管中，向其中加入一定量的Na₂SO₄溶液，若溶液變渾濁則沉淀已完全。（或取上層清液，再加BaCl₂溶液，若溶液不變渾濁則沉淀已完全。）
②55.8% （或56%等合理數據）

解析