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5．23.2g Fe3O4被濃硝酸氧化為Fe（NO3）3，失去電子（　　）
A．0.1molB．1molC．0.3molD．3mol

分析 Fe3O4被濃硝酸氧化為Fe（NO3）3的過程是亞鐵離子成為鐵離子的過程，根據電子轉移知識來計算．

解答 解：23.2g Fe3O4的物質的量$\frac{23.2g}{232g/mol}$=0.1mol，含有亞鐵離子的物質的量是0.1mol，Fe3O4被濃硝酸氧化為Fe（NO3）3的過程是亞鐵離子成為鐵離子的過程，失去電子是0.1mol，故選A．

點評 本題考查血學生氧化還原反應和物質的量知識的有關計算，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室制取Cl2的反應為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．氧化劑是HCl，還原劑是MnO2
B．每生成2 mol Cl2，轉移電子的物質的量是4 mol
C．每消耗1 mol MnO2，表現還原作用的HCl為4 mol
D．Cl2既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以天然石膏（主要成分CaSO4，雜質MgSO4等）為原料可制備硫酸銨和氯化鈣．

（1）寫出“轉化”中的化學方程式2NH4HCO3+CaSO4=（NH4）2SO4+CaCO3↓+H2O+CO2↑，2NH4HCO3+MgSO4=（NH4）2SO4+MgCO3↓+H2O+CO2↑，控制反應溫度低于45℃的原因是防止碳酸氫銨分解不能沉淀鈣離子和鎂離子．
（2）流程中“過濾”后須洗滌固體，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，證明洗滌洗滌干凈，若有沉淀生成說明未洗滌干凈，流程中“濾渣”的主要是Mg（OH）2．（填化學式）
（3）用鹽酸酸化的目的是除去過量氫氧化鈣，避免引入制得的氯化鈣中含有雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質溶液，鋅為負極，電極上發生的是氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現象為鋅逐漸溶解．
（2）銅為正極，電極上發生的是還原反應（“氧化”或“還原”），電極反應式是2H++2e-=H2↑銅片上觀察到的現象是有氣泡生成．
（3）請畫出原電池的簡單示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移4NA個電子
B．含有NA個“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物質量為80g
C．常溫常壓下，2.24L CO2和SO2混合氣中氧原子數為0.2NA
D．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒總數為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學寫了以下化學方程式：
A、Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO2
B、KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$KCl+O2↑
C、2H2O2═2H2O+O2↑　　　
D、2H2↑+O2↑═2H2O
E、3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe2O3

根據化學方程式錯誤的不同，將其序號填入以下相應的空白處：
（1）化學式寫錯的是A
（2）未配平的是B；
（3）“↑”使用不當的是D
（4）未注明反應條件的是D；
（5）反應條件寫錯的是BE
（6）全部書寫正確的是C．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在工農業生產生活中應用廣泛，請解決下列問題。

（1）硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑：

P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為 。

（2）氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

①2NH3(g）＋CO2(g）＝NH2CO2NH4(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s）＝CO (NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g）＋CO2(g）＝CO(NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

則a為 。

（3）右圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產中可分離出的物質A的化學式為 。

（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c(NH3·H2O）:c(NH4+）=5：9,此時溶液的pH= .(25℃時，NH3·H2O的電離常數Kb=1.8×10-5）

（5）SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水，經分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質量分數為79.17%。請寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝都符合綠色化學的思想

B．氨基酸是人體必需的營養物質，其晶體主要以內鹽形式存在，調節溶液的pH可改變它的溶解度

C．石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風化、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化

D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物”，PM2.5在空氣中只形成氣溶膠

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續反應片刻，過濾．
①寫出左邊集氣瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化學方程式表示）
③寫出MnO2和H2SO3反應的離子反應方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有ac（選擇選項填空）．
a．緩慢通入混合氣體    b．快速通入混合氣體    c．控制適當的溫度   d．高溫加熱
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）時制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟．
【實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②過濾，水洗2～3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌干凈．檢驗時是（填“是”或“否”）必須加鹽酸酸化；
④用少量C2H5OH洗滌；
⑤低于100℃干燥．

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