Question

1．如圖是以Zn和Cu為電極，稀H₂SO₄為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

①Zn為正極，Cu為負極； ②H+向負極移動； ③Cu極有H2產(chǎn)生； ④電子流動方向Zn→G→Cu； ⑤正極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+： ⑥若有1mol電子流過導線，則理論上產(chǎn)生0.5mol H2．

（1）卡片中記錄合理的是③④⑥（填序號）．
（2）該電池總反應的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（3）在實驗中銅片上有氣泡產(chǎn)生原因是鋅較活潑，在負極發(fā)生氧化反應失去電子，電子由導線流向銅電極，氫離子在銅表面得到電子生成氫氣．
（4）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是銅極（填“鋅極”或“銅極”），原因是Cu²⁺+2e^-=Cu（用電極方程式表示）．

Answer 1

分析 Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電子從負極沿導線流向正極，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，以此解答該題．

解答 解：（1）鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，由此可知若有1mol電子流經(jīng)導線，則產(chǎn)生0.5mol氫氣，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則正確的有③④⑥，
故答案為：③④⑥；
（2）該電池總反應的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）鋅較活潑，在負極發(fā)生氧化反應失去電子，電子由導線流向銅電極，氫離子在銅表面得到電子生成氫氣，
故答案為：鋅失電子，電子由導線流向銅電極，氫離子在銅表面得到電子生成氫氣；
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，正極Cu上會有銅單質(zhì)析出，而變粗，其電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu；則電池總反應為Zn與銅離子的反應，為Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu，
故答案為：銅極；  Cu²⁺+2e^-=Cu．

點評 本題考查學生原電池的工作原理以及電極反應和電子轉移之間的關系知識，注意把握原電池的構成條件、電極方程式的書寫等基礎知識的積累，題目難度中等．