Question

下列說法正確的是（　　）

• A、將25g CuSO₄?5H₂O溶于100mL蒸餾水中，可以配成100mL 1.0mol/L CuSO₄溶液
• B、可以用重結(jié)晶法除去KNO₃固體中混雜的NaCl，這是因為NaCl在水中的溶解度很大
• C、利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中的少量NaI的實驗
• D、用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小

Answer 1

分析：A.25g CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得 CuSO₄溶液為1.0mol/L；
B．利用二者溶解度隨溫度的變化不同分離；
C．用到萃取和分液操作，用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗；
D．潤濕的pH試紙測稀酸溶液，稀釋了溶液，溶液酸性減弱．

解答：解：A.25g CuSO₄?5H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得 CuSO₄溶液為1.0mol/L，體積100mL是溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；
B．NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO₃隨溫度升高溶解度變化大，可以用可以用重結(jié)晶法除去KNO₃固體中混雜的NaCl，故B錯誤；
C．用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化鈉，然后通過萃取、分液操作，用到儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，故C正確；
D．潤濕的pH試紙測稀酸溶液，稀釋了溶液，溶液酸性減弱，測定溶液pH偏大，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查化學(xué)實驗基本操作及實驗原理，注重實驗基礎(chǔ)知識考查，難度中等，需要學(xué)生理解掌握實驗原理．