【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是
A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2
=Mg2++2NH3H2O
B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C.用食醋能清洗水垢：
+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑
D.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-
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【題目】氮化硅(Si3N4)可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料、LED基質(zhì)材料等。已知：Si的電負性比H的小，利用硅烷(SiH4)制備氮化硅的反應為
。下列有關說法正確的是( )
A.硅烷中Si的化合價為-4價B.NH3在該反應中作還原劑
C.H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D.轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成26.88 L H2
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【題目】興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸，設計如圖裝置，下列說法錯誤的是（ ）
A.實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷
B.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用
C.從D中分離出鹽酸的方法為過濾
D.裝置C經(jīng)過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種
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【題目】實驗室為探究銅與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是（ ）
A.裝置B、C的目的分別是驗證二氧化硫的還原性、氧化性
B.實驗結束后可向裝置A的溶液中加水，以驗證是否有藍色溶液生成
C.裝置D的目的是驗證SO2的漂白性及漂白的不穩(wěn)定性
D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸
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【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：
已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.2×l0－24、Ksp(MnS)=1.5×10－15
關于該流程說法錯誤的是
A.“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是作催化劑。
B.“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnS(s)
ZnS(s)+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數(shù)K為1.25×109
C.“除鐵”時加二氧化錳是為了氧化Fe2+，然后向溶液加適量氨水將溶液pH調(diào)節(jié)為3～4
D.該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是ZnS
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【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。某實驗小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實驗室制法。
(1)實驗探究CaO2與酸的反應。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4gCaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a | 劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體 |
取5mL溶液a置于試管中,滴入兩滴石蕊溶液 | 溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后溶液變?yōu)闊o色 |
①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_____________。
②加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_____________。
(2)用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2
CaO2。
①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為_____________(填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用)。
②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ.檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ.打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ.反應結束后，_____________(填操作)；Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物。
(3)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2
在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是_____________。
②反應結束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O。過濾需要的玻璃儀器是_____________；將沉淀進行洗滌的操作為_____________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含有OH-的溶液一定呈堿性
B.pH為3的鹽酸的c(H+)是pH為1的鹽酸的100倍
C.Na2SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類一定相同
D.pH相同的氨水與氫氧化鈉溶液，分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時，消耗氨水與氫氧化鈉溶液的體積一定相同
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【題目】酸性介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸(NH3)構成的原電池如圖所示，電池總反應方程式為2Cu+2C1-+HN3+3H+===2CuC1(s)+N2↑+NH
。下列敘述錯誤的是
A.離子交換膜為陽離子交換膜
B.若將鹽酸換成NaC1，電池的運行效率將會下降
C.負極的電極反應式為Cu—e-+C1-===CuC1(s)
D.當外電路中流過0.1mol電子時，交換膜左側(cè)離子減少0.1mol
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【題目】高鐵酸鉀(
)是復合型的水處理劑，以廢鐵屑(含有
、
、油污等雜質(zhì))為原料制備的流程如下：
(1)熱的
溶液清洗廢鐵屑的目的是_________。
(2)氧化Ⅰ中
被氧化成
的離子方程式為________。
(3)
溶液在不同
下，
的濃度隨時間的變化如圖所示。氧化Ⅱ制備
時，選用的加料方式是_________（填字母），原因是________。
A. 將
、
混合液與氧化Ⅰ所得溶液同時加入到反應容器中
B. 將、混合液緩慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反應容器中
C. 將氧化Ⅰ所得溶液緩慢加入到盛有、混合液的反應容器中
(4)轉(zhuǎn)化步驟中加入飽和
溶液，析出晶體的原因是________。
(5)高鐵酸鉀是高效復合型的水處理劑的原因：①高鐵酸鉀有強氧化性，可以用于殺菌消毒；②________。
(6)高鐵酸鉀可用于高鐵電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為
，放電時正極的電極反應式為________。
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