Question

【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業生產中有廣泛的應用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含鐵的化合物等雜質)和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下：

已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.2×l0－24、Ksp(MnS)=1.5×10－15

關于該流程說法錯誤的是

A.“酸浸”時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是作催化劑。

B.“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數K為1.25×109

C.“除鐵”時加二氧化錳是為了氧化Fe2+，然后向溶液加適量氨水將溶液pH調節為3～4

D.該流程中可以循環利用的物質是ZnS

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．酸浸時，為了縮短浸取時間，常加入少量FeSO4溶液，說明FeSO4能夠加快化學反應速率，因此其作用可能是作催化劑，A正確；

B．“沉鋅”反應為：Zn2+(aq)+MnS(s)ZnS(s)+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數K==1.25×109，B正確；

C．除鐵時加二氧化錳是為了氧化Fe2+為Fe3+，反應的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，在調整溶液pH時不能使用氨水，否則就會引入雜質離子NH4+，應該使用含有Zn2+或Mn2+的物質，如加入Zn(OH)2、ZnCO3、MnCO3等將溶液pH調節為3～4，C錯誤；

D．根據流程圖可知：MnS沉鋅得到ZnS，ZnS可循環到“酸溶”步驟中得到充分利用，故該流程中可以循環利用的物質是ZnS，D正確；

故合理選項是C。