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化合物F(匹伐他汀)用于高膽固醇血癥的治療,其合成路線如下:

 

(1)化合物D中官能團的名稱為________________和酯鍵。

(2)A→B的反應類型是____________

(3)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式:________________

分子中含有兩個苯環;分子中有3種不同化學環境的氫;不含—O—O—

(4)實現D→E的轉化中,化合物X的分子式為C19H15NFBr,寫出其結構簡式:________________

(5)已知:化合物ECF3COOH催化作用下先轉化為,再轉化為F。你認為合成路線中設計步驟的目的是___________________________________________________

(6)上述合成路線中,步驟的產物除D外還生成,該反應原理在有機合成中具有廣泛應用。試寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

 

 (1)醚鍵 醛基 (2)還原反應(或加成反應)

(4) (5)保護羥基,防止被氧化

(6)

 

【解析】 (1)根據D物質的鍵線式,可知其含有的官能團名稱為醚鍵、醛基和酯鍵。(2)根據AB物質的鍵線式比較可知,A→B的反應類型是還原反應。(3)要求對原結構的變動較大,要想準確無誤寫出要求的結構簡式,必須先明確A的不飽和度和碳原子、氧原子個數。整理發現,A不飽和度為8,正好為兩個苯環的不飽和度。碳原子個數為14、氧原子個數為4。再根據分子中只能有三種不同化學環境的氫,得知結構必須高度對稱。故將兩苯環對稱放置,兩側各安置1個甲基和2個羥基,且苯環內部也盡量對稱(詳見參考答案)(4)書寫時注意比較DE兩物質的區別尋找線索(詳見參考答案)(5)從化合物E到化合物F的鍵線式比較可知,合成路線中設計步驟的目的是保護羥基,防止被氧化。(6)根據上述合成路線圖中的信息可知,欲由五元環結構合成六元環結構需要先開環,再成環。合成路線及條件詳見參考答案。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第4講物質結構元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題

XY是元素周期表中A族的兩種元素,下列能說明X的非金屬性比Y強的是(  )

A.電子層數:X>Y

B.氣態氫化物的穩定性:HX<HY

C.酸性:HXO4>HYO4

D.能發生置換反應:Y22NaX=X22NaY

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第15講實驗化學練習卷(解析版) 題型:實驗題

苯乙醚是一種無色油狀液體,熔點-30 ℃,沸點 172 ℃,不溶于水,易溶于醇和醚,廣泛用于有機合成中間體及制造醫藥、染料等。實驗合成的原理為:

主要實驗步驟如下:

(Ⅰ)合成:在燒瓶中(裝置如圖)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH4 mL水,開動攪拌器,使固體全部溶解,加熱反應器控制溫度8090 ℃之間,并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸點38.4 ℃),大約40 min滴加完畢,繼續攪拌1 h,冷卻至室溫。

 

(Ⅱ)分離與提純。

加入適量的水(1015 mL)使固體完全溶解,將液體轉入分液漏斗中,分出水相;

水相用8 mL乙醚萃取一次,與有機相合并;

有機相用等體積飽和食鹽水洗兩次,分出水相,再將水相用6 mL乙醚萃取一次,與有機相合并;

有機相用無水氯化鈣干燥;

先用水浴蒸出乙醚,然后常壓蒸餾,收集148 ℃穩定的餾分得苯乙醚;

稱量產品質量3.69 g

回答下列問題:

(1)用圖示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液,其優點是_______________________

(2)合成時,開動攪拌器的目的是_______________________________

(3)控制溫度8090 ℃可采用的方法是________________,兩次用乙醚萃取的目的是________________________________________________________

(4)蒸餾時最后溫度穩定在148 ℃左右,其原因是_________________

_______________________________________________________

(5)本次產率為12.4%,產率偏低的原因可能有__________________________

______________________________________________

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第12講化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:實驗題

堿式碳酸銅是一種化工原料,化學式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅

方案1:將銅屑在空氣中充分灼燒,殘留固體溶于稀硝酸;

方案2:如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應后過濾,得到硝酸銅溶液。

方案3:將方案2中濃硝酸換成稀硝酸,其他不變。

Ⅱ.堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液

水浴加熱至70 ℃左右

0.4 mol·L1NaOH溶液調節pH8.5,振蕩、靜置、過濾

用熱水洗滌、烘干,得到堿式碳酸銅產品

請回答下列問題:

(1)按方案1實驗,必須選擇的下列儀器有________(填序號)

 

(2)2中能分別替代圖1BC裝置的是________(填裝置序號)

(3)已知:NONO22NaOH===2NaNO2H2O2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2ONO不能單獨與NaOH溶液反應,實驗結束時,如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收?__________________________

(4)步驟中洗滌的目的是______________________________________

(5)步驟過濾后的濾液中含有CO32,檢驗CO32的方法是_________________________________________________________

(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種:

方法1 灼燒法:取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3,在硬質試管里灼燒,將氣體產物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中,完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g,堿石灰凈增8.8 g

方法2 還原法:在氫氣中加強熱,測反應前后固體的質量。

利用上述數據推算堿式碳酸銅的化學式_____________________

配平化學方程式:mCu(OH)2·nCuCO3________H2________Cu________CO2________H2O

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第12講化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。

 

下列說法錯誤的是(  )

A.步驟(1)需要過濾裝置

B.步驟(2)需要用到分液漏斗

C.步驟(3)需要用到坩堝

D.步驟(4)需要蒸餾裝置

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第11講有機化學基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環己醇反應制得。

 

下列說法正確的是(  )

A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3

B.環己醇分子中所有的原子可能共平面

CDCHP能發生加成、取代、消去反應

D1 mol DCHP最多可與含2 mol NaOH的溶液反應

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習卷(解析版) 題型:填空題

某研究小組利用工業生產鈦白粉產生的廢液(含有大量的Fe2HSO42和少量的Fe3TiO2)生產乳酸亞鐵,其工藝流程如下:

 

(1)反應中,鐵屑與TiO2反應的離子方程式為2TiO2Fe4H??2Ti3Fe22H2O,該反應的平衡常數表達式為K________

(2)反應需控制反應溫度低于35 ℃,其目的是________________,該反應的化學方程式是________________。檢驗溶液A中是否含Fe2的實驗操作方法是_________________________________________________________

(3)已知:FeCO3(s)??Fe2(aq)CO32(aq),試用平衡移動原理解釋反應中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________

(4)結晶過程必須控制在一定的真空度條件下進行,原因是_______________________________________________________

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題12物質結構與性質(選修)練習卷(解析版) 題型:選擇題

某元素的最外層電子數為2,價電子數為5,并且是同族中原子序數最小的元素,關于該元素的判斷錯誤的是(  )。

A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2

B.該元素為V

C.該元素為A族元素

D.該元素位于d

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題5化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:填空題

2SO2g)+O2g=2SO3g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2g)氧化為1 mol SO3g)的ΔH=-99 kJ·mol1。請回答下列問題:

1)圖中AC分別表示________________

2E表示________E的大小對該反應的反應熱________(填)影響。

3)該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖ΔH________(填變大變小不變),理由是_____________________________________

4)圖中ΔH________kJ·mol1

5)已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol1,計算由Ss)生成3 mol SO3g)的ΔH________(要求計算過程)。

 

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