Question

下列對實驗現象的預測中，不正確的是（　　）

• A、向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現，后來沉淀又溶解
• B、向Ca（ClO）₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
• C、向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續通CO₂至過量，渾濁消失
• D、向Ca（OH）₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續通CO₂至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，又變渾濁

Answer 1

分析：A、根據氫氧化鐵膠體先發生聚沉，然后鹽酸溶液與氫氧化鐵反應分析；
B、根據碳酸的酸性強于次氯酸，次氯酸具有強氧化性判斷；
C、Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，生成硅酸，繼續通入二氧化碳，沉淀不消失；
D、向Ca（OH）₂溶液中通入CO₂，先生成碳酸鈣，進而生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣與堿反應生成碳酸鈣．

解答：解：A、向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，先膠體和電解質溶液產生聚沉現象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和鹽酸反應生成可溶性的氯化鐵，所以沉淀又溶解，故A正確；
B、向Ca（ClO）₂溶液中通入CO₂，反應生成了碳酸鈣沉淀和具有強氧化性的次氯酸，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，次氯酸將品紅漂白，品紅的紅色褪去，故B正確；
C、向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，生成硅酸，溶液變渾濁，繼續通CO₂至過量，硅酸不反應，沉淀不消失，故C錯誤；
D、向Ca（OH）₂溶液中通入CO₂，先生成碳酸鈣，繼續通CO₂至過量，生成碳酸氫鈣，沉淀消失，碳酸氫鈣與NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意在學習中把握相關物質的性質，學習中注意積累即可輕松解答該題．