Question

下列對實驗現象的預測不正確的是（　　）

• A、向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸至過量，先有沉淀出現，后沉淀溶解
• B、向Ca（ClO）₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
• C、向CaCl₂溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，繼續通CO₂至過量，渾濁消失
• D、向Ca（OH）₂溶液中通入SO₂，溶液變渾濁，繼續通SO₂至過量，渾濁消失

Answer 1

分析：A、根據氫氧化鐵膠體先發生聚沉，然后鹽酸溶液與氫氧化鐵反應分析；
B、根據碳酸的酸性強于次氯酸及次氯酸具有強氧化性判斷；
C、氯化鈣與二氧化碳不反應，通入二氧化碳不會生成生成沉淀；
D、氫氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與過量的二氧化硫反應生成可溶性的亞硫酸氫鈣．

解答：解：A、向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，先膠體和電解質溶液產生聚沉現象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和鹽酸反應生成可溶性的氯化鐵，所以沉淀又溶解，故A正確；
B、向Ca（ClO）₂溶液中通入CO₂，反應生成了碳酸鈣沉淀和具有強氧化性的次氯酸，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，次氯酸將品紅漂白，品紅的紅色褪去，故B正確；
C、向CaCl₂溶液中通入CO₂，不滿足離子反應發生條件，氯化鈣與二氧化碳不發生反應，所以溶液不會變渾濁，故C錯誤；
D、向Ca（OH）₂溶液中通入SO₂，氫氧化鈣與二氧化硫反應生成了亞硫酸鈣，所以溶液變渾濁，若繼續通SO₂至過量，亞硫酸鈣與二氧化硫反應生成了可溶性的亞硫酸氫鈣，溶液渾濁消失，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子反應發生的條件、膠體的性質等知識，題目難度中等，旨在考查學生對基礎知識的全面掌握情況，注意掌握離子反應發生條件、膠體具有的性質、次氯酸的漂白性等知識，試題充分考查了學生對所學知識的靈活應用能力．