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9．在25mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶質；實驗室使用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19g/mL，則該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L．

分析 根據n=cV、c=$\frac{1000ρw}{M}$計算．

解答 解：2g溶質的物質的量為$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，所以V=$\frac{0.05mol}{0.2mol/L}$=0.25L=25mL，c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
故答案為：25；11.9．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（I）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態水時放出的熱量為555kJ，清寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1；
（II）已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）C的燃燒熱為393.5kJ•mol-1；
（2）當18g H2O液態水變成氣態水時，△H=+44KJ/mol．
（3）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△=-338.25KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．反應條件是加熱的反應都是吸熱反應
B．化學反應除了生成新的物質外，通常放出大量熱
C．物質燃燒一定是放熱反應
D．放熱的化學反應不需要加熱就能發生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B．化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
C．可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0
D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（　　）
A．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁
B．鋁熱反應不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點較高的金屬
C．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕
D．Al2O3、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　　）
A．VA=0.15 mol•L-1•min-1B．VC=0.6 mol•L-1•min-1
C．VB=0.6 mol•L-1•min-1D．VD=0.1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．為避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為犧牲陽極的陰極保護法
B．原電池工作時，電流的方向由正極→負載→負極→原電池中電解質溶液→正極
C．純銀在空氣中久置變黑發生的是化學腐蝕
D．在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作電鍍池的陽極，銅鹽為電鍍液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵粉投入鹽酸溶液中：2Fe+6H+═Fe3++3H2↑
D．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在溶液中有濃度均為0.01mol•L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．當其氫氧化物剛開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小（　　）
A．Fe3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+

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同步練習冊答案
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