Question

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A、CO₂通入CaCl₂溶液：CO₂+H₂O+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H⁺
• B、向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• C、在漂白粉溶液中通入少量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CaCO₃↓
• D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．鹽酸酸性大于碳酸，二者不反應；
B．二者反應生成碳酸鈉、氨氣和水；
C．碳酸酸性大于次氯酸，二者反應生成碳酸鈣、次氯酸；
D．弱電解質(zhì)寫化學式．

解答： 解：A．鹽酸酸性大于碳酸，二者不反應，所以沒有離子方程式，故A錯誤；
B．二者反應生成碳酸鈉、氨氣和水，離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．碳酸酸性大于次氯酸，二者反應生成碳酸鈣、次氯酸，離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CaCO₃↓，故C正確；
D．弱電解質(zhì)寫化學式，離子方程式為SiO₃^2-+2CH₃COOH═H₂SiO₃↓+2CH₃COO^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子之間的反應、離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意書寫要尊重客觀事實，易錯選項是A．