Question

將11.2g鎂-銅合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反應后，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀．反應過程中產生NO的體積（標準狀況下）為（　　）

• A、4.48L
• B、6.72L
• C、11.2L
• D、13.44L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：設銅xmol 鎂ymol，然后由64x+24y=11.2，98x+58y=21.4；算出x=0.1 y=0.2，然后根據得失電子守恒解題即可．

解答： 解：設銅xmol 鎂ymol，由題意可知：

64x+24y=11.2 98x+58y=21.4

，解得：

x=0.1  y=0.2

，即Cu為0.1mol Mg為0.2mol
與HNO₃反應時總共失去電子為0.1×2+0.2×2=0.6mol，
在反應中HNO₃得到的電子是0.6mol，而HNO₃每生成1molNO，得到的電子為3mol，所以生成NO的物質的量為：

0.6mol

3

=0.2mol，
所以體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故選A．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題注意把握電子轉移的數目和氫氧根離子之間的關系，討論判斷可能情況為解答該題的關鍵．