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一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反應，當反應進行到10s末時達到平衡，此時容器中c(NH3)=0.15mol·L-1。下列有關判斷不正確的是

A．反應達平衡時N2的轉化率為7.5%

B．反應進行到10s末時，H2的平均反應速率是0.0225mol·(L·s)-1

C．該反應達到平衡時的標志是容器中氣體密度不再改變

D．再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達到平衡時c(NH3)=0.30mol/L

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）為原料制備高檔顏料-----鐵紅（Fe₂O₃），
具體生產流程如圖：

試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe₃O₄發生反應的離子反應方程式為Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用D試劑調節溶液的pH（填字母編號）
A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是KSCN溶液；
（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，減少Fe²⁺的水解；
（5）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（6）步驟Ⅴ中，FeCO₃達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol•L^-1．試判斷所得的FeCO₃中是否含有Fe（OH）₂否（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由溶液中c（Fe²⁺）•c（OH^-）²=1×10^-6×（1×10^-5.5）²=1×10^-17＜K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，故無Fe（OH）₂沉淀生成（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列物質的分類結果全部正確的是（　　）

	A．	SiO₂酸性氧化物 Na₂O堿性氧化物 A1₂O₃兩性氧化物
	B．	水玻璃-混合物冰水混合物-純凈物 HT-單質
	C．	火堿-堿石炭酸-羧酸小蘇打-酸式鹽
	D．	王水-強電解質硫酸鋇-強電解質醋酸-弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對物質用途的描述中，錯誤的是（　　）

	A．	與Mg、Al比較，鎂鋁合金的強度和硬度均較大，常用作航天器的材料
	B．	Cl₂、SO₂、NaClO均可用于漂白某些物質
	C．	濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H₂S、O₂
	D．	碳酸鈉可用于制皂和制玻璃