在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)
zC(g)平衡時側得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，測得A的濃度變為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是
A．x+y＜z B．平衡向正反應方向移動
C．A的轉化率降低 D．C的體積分數增大
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反應，當反應進行到10s末時達到平衡，此時容器中c(NH3)=0.15mol·L-1。下列有關判斷不正確的是
A．反應達平衡時N2的轉化率為7.5%
B．反應進行到10s末時，H2的平均反應速率是0.0225mol·(L·s)-1
C．該反應達到平衡時的標志是容器中氣體密度不再改變
D．再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達到平衡時c(NH3)=0.30mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
鐵鎳蓄電池放電時的總反應式為Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法正確的是( )
A．電池的負極為Ni2O3，正極為Fe
B．電池的電解液可能是堿性溶液，也可能是酸性溶液
C．電池放電時，正極反應式為Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-
D．電池充電時，陽極附近溶液的pH升高
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛一高一上10月月考化學b卷（解析版） 題型：填空題
按要求填空：
（1）某種氫氣和CO的混合氣體，其密度是氧氣的一半，則氫氣與CO的體積比為_____________
（2）在標準狀況下，將某X氣體V L溶于水中，得到0.6mol·L-1的溶液500mL，則氣體的體積V是____________L
（3）某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g(1g以下用游碼)，他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質量應是_____________g
（4）下列一定量的各物質所含原子個數按由小到大的順序排列的是___________
①0.5mol氨氣②標準狀況下22.4L二氧化碳③4℃時9g水④0.2mol硫酸
A．①④③② B．④③①② C．②③④① D．①④②③
（5）實驗室檢驗溶液中有無SO42-的方法是：取少量溶液于試管中，先加_____________，后加_____________，如果出現白色沉淀，則證明有SO42-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛一高一上10月月考化學b卷（解析版） 題型：選擇題
已知Q和R的摩爾質量之比為9:22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛一高一上10月月考化學b卷（解析版） 題型：選擇題
實驗中的下列操作正確的
A. 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B. Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C. 用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D. 用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s） 設計的原電池如圖所示．查看答案和解析>>
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