已知：
水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）一元醇A中氧的質量分數約為21.6%；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為 ．
（2）C有______種結構；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑： _ ．
（3）第③步的反應類型為______________；
（4）同時符合下列條件的水楊酸同分異構體的數目：__________．
a．分子中有6個碳原子在一條直線上；
b．分子中所含官能團包括水楊
酸具有的官能團．
（5）寫出E的結構簡式： _．
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3)
請回答下列問題：
(1)FeCl3凈水的原理是 
。(用離子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，常溫下此反應的平衡常數為 (填寫數值)。
(2)將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合，其離子方程式為 。
(3)25℃時pH=3的溶液中，c(Fe3＋)= 
mol•L－1。
(4)FeCl3 在溶液中分三步水【解析】
Fe3＋＋H2O
Fe(OH)2＋＋H＋ K1
Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2
Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是 。
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2OFex＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號) 。
a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
(5) FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應為Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2 要將此反應設計在原電池中進行，則正極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆西藏拉薩中學高三上期末理綜化學卷（解析版） 題型：選擇題
在可逆反應2SO2+O2
2SO3的平衡狀態下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數，QC為濃度商)
A．QC不變，K變大，O2轉化率增大
B．QC變小，K不變，O2轉化率減小
C．QC不變，K變大，SO2轉化率增大
D．QC增大，K不變，SO2轉化率增大
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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)，該反應的反應熱△H為
A．+412kJ/mol B．-412kJ/mol C．+236kJ/mol D．-236kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素周期律揭示了元素間的遞變規律，下列遞變規律正確的是( )
A. ⅣA族元素氫化物沸點：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氫化物沸點：PH3＞NH3
B. 第二周期元素氫化物穩定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氫化物穩定性：HCl＞H2S
C. ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＜HCl
D. 鎂比鋁活潑，工業上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業上也用電解熔融氧化鎂制鎂
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由—CH3、—OH、—COOH、—CHO、—C6H5( 代表苯基)中的兩種組成，這些化合物的性質如下所述：
①A能夠發生銀鏡反應，且相對分子質量為44；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發生酯化反應，C和E的相對分子質量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液
褪色，還能發生硝化反應。
由此可知，A、B、C、D、E的結構簡式是
A____________；B____________；C____________；D____________；E____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C都是有機化合物，且有如下轉化關系：A
B
C，A的相對分子質量比B大2，C的相對分子質量比B大16，C能與氫氧化鈉反應，以下說法正確的是( )
A．A是乙炔，B是乙烯 B．A是乙烯，B是乙烷
C．A是乙醇，B是乙醛 D．A是環己烷，B是苯
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO
、Fe3＋
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO
、Cl－
C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氫鈉溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為CrO42﹣
Cr2O72﹣
Cr3+
Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+
Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是 。（選填編號）
a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同 b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)
c．溶液的顏色不變 d．溶液的pH值不變
（3）寫出第②步中Cr2O72﹣轉變為Cr3+的離子方程式： ．
（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，當pH=4.6時，開始出現Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現亮綠色的[Cr（OH）4]﹣離子．其平衡關系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮綠色）Cr（OH）3（s，灰綠色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．現向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等體積0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象為 。
（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，鉻元素以 形式存在（填寫離子符號）。
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